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Avendo aggiunto nel giorno appresso altri 25 c. c. dell’acqua acida si svegliò 
nuova reazione. 
8,50’ ant. — _ 
8,55 » Id © @ 4 © @ 
9Q- » 49 » 49 » 
ONE» 64 » 65 >» 
9,45! » Ud TO > 
Dalle cifre riferite si vede che quel tanto d’H3 Ph che era rimasto aderente allo 
zinco accelerò d’alquanto lo sviluppo dell’idrogeno, ma che poi riattivando la reazione 
più tardi, quando cioè quel poco d’H* Ph si era svolto, la reazione procedette con- 
forme fra i due zinchi. 
In altra prova fatta collo zinco granulato, che fu lavato con acqua e poi con 
etere dopo la digestione nell’H*Ph, disponendo le cose come nell’esperienza precedente, 
ottenni i dati seguenti: 
Ore Prova in bianco Zn che fu nell’H® Ph 
2,3" pom. — — — — 
DIO» D Be I. @@ 
DIO » CONE 4,8.» 
ZI» 1 » 9 » 
DID ui 16. » 
2,90%.» lo 23,5 » 
d35 » 105: SS 
2,40" >» 24.» 93» 
2,45» 29 » 44.» 
2,50" » 34» 49.» 
DIN 99 >» 55 >» 
Z3— » 47» 60,6 » 
Selo ii» 53,4 » 64,8 » 
3,80" » 59. > 66.» 
B_=Td5 68 » 69 » 
Dopo avere riconosciuto che lo zinco per essere rimasto nell’H3Ph ne trattiene 
una certa quantità che non cede ai lavacri e da cui acquista una lieve energia 
maggiore per reagire cogli acidi, volli anche conoscere di quanto la soluzione del- 
l’idrogeno fosforato fosse impoverita standovi sommerso il metallo. 
Introdussi 15 gr. di limatura di zinco puro in una campanella e vi soprav- 
versai 7 c. c. di soluzione recente d’H? Ph, la chiusi subito con tappo e dopo mez- 
z'ora aspirai con pipetta 2 c. c. del liquido sovrastante. Colla stessa pipetta presi 
altri 2 c. c. della soluzione vergine d’H3 Ph. 
Precipitai l’una e l’altra con 3 c. c. di soluzione acquosa e diluita di nitrato 
d’argento, diluii le due mescolanze con acqua fino a 15 c. c., lasciai deporre il pre- 
cipitato, presi 7 c. c. dell'uno e dell’altro liquido, li sottoposi a prova con soluzione 
allungata di cianuro di potassio e ne ottenni : 
7 c. e. del liquido derivante dalla soluzione digerita collo zinco corrisposero 
a 4,2 e. e. di soluzione cianica. 
