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Da queste due proposizioni segue subito che il volume atomico di C deve essere 11 
e quello di H la metà di 11. 
Se i volumi atomici di C e di H sono prontamente determinati con le considera- 
zioni precedenti, il Kopp trova maggiore imbarazzo a fare la stessa determinazione 
per l’ossigeno: infatti questo elemento ha nell’acqua il volume atomico 7,8: nello 
acetone da 11,3-11,6 (secondo i diversi sperimentatori): nell’aldeide ordinaria un 
volume atomico 12,0-12,9. 
Il Kopp viene così costretto ad ammettere un volume atomico diverso per l’ossi- 
geno, secondochè esso è contenuto allo stato d’ossigeno tipico, o secondochè fa parte 
di un radicale: nel primo caso egli prende per volume atomico 7,8 dedotto dal volume 
molecolare dell’acqua; nel secondo caso egli fra i valori variabili fra 11 e 13 circa che 
gli fornisce l’osservazione, sceglie un po’ arbitrariamente il numero intermedio 12,2. 
Stabiliti i volumi atomici A, B, C, D del carbonio, idrogeno ecc. il volume mo- 
lecolare di un composto che contiene a atomi di carbonio, d di idrogeno, c di ossi- 
geno, contenuto nel radicale, d di ossigeno tipico, vien calcolato da Kopp con la for- 
mula seguente: 
(1) V—aAh+bB+cC+dD 
la quale, sostituendovi i valori delle costanti A, B, C, D sopra trovati, diventa: 
(2) V=11a+ 5,50 -+4+-12,2c+ 7,84. 
Il Kopp calcola pure i volumi atomici del cloro, del bromo e dell’iodio, sottra- 
endo dal volume molecolare dei cloruri, bromuri, ioduri, quello dei corrispondenti 
gruppi idrocarburati. 
Trova i numeri 22,8; 27,8; 37,5 pel cloro, bromo, iodio rispettivamente: ma 
questi valori si allontanano da quelli che l'osservazione diretta assegna al cloro ed 
al bromo. 
Per lo solfo il Kopp è costretto ad ammettere due volumi atomici diversi; l’uno 
22,6 quando come nel mercaptano sostituisce l’ossigeno tipico: mentre ha un valore 
più grande 28,6 nel solfuro di carbonio. 
Il volume atomico dello azoto, nelle basi volatili è 2,8; nel cianogeno è 17; e 
quando è combinato coll’ossigeno come nel gruppo nitrossilo NO» è 17,4. 
Ho voluto riassumere le regole del Kopp, servendomi quasi delle stesse parole 
che adopera il Wurtz nel più diffuso fra i dizionarî di chimica ('). 
Queste regole di Kopp fanno parte dell’insegnamento della chimica e si trovano 
esposte in quasi tutti i trattati più recenti adoperati per le scuole, dove in unione 
a quelle relative ai punti di ebullizione dei composti omologhi (le quali portano pure 
il nome dello stesso scienziato) ed a quelle relative al potere refrangente molecolare, 
formano direi quasi l’introduzione di obbligo alla chimica delle combinazioni del 
carbonio (°). 
(') A. Wurtz, Dictionnaire de Chimie, Paris 1844, t. I, pag. 475-480. L'articolo è del Wurtz. 
Compara anche Watt's, Dictionary of Chemistry, Third supplement, part IT, vol. VIII, pag. 2117 a 
2129; alla parola Volume specific, e vol. I, pag. 440 (articolo Atomic Volume). 
(°) Compara per. es. Kekulé, Lehrbuch der organischen Chemie, I Bd. s. 253-270, Erlangen 1861. 
Cahours, vol. II. — Schorlemmer, Trattato delle combinazioni del carbonio, pag. 48 dell’ediz. ita- 
liana. — Richter, Chimica organica, pag. 30 dell’ediz. italiana (Torino 1881). 
