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Tenuto conto delle relazioni (5), si vede che l'ipotesi più semplice che si possà 
fare è che (7) vp =vo=03= ... =Un+m dalla quale consegue subito: 
A' B' (G IVA Va VSS, PI, 
Apia dio no vv ge o 0 Sasnal 
La condizione (7) è sufficiente; ma non è però necessaria, perchè le regole di 
Kopp valgano alla nuova temperatura corrispondente. La condizione (7) equivale 
all’altra: Volumi uguali dei diversi liquidi, misurati alla temperatura ordinaria 
di ebullizione, rimangono uguali a tutte le altre temperature corrispondenti. — 
Il Kopp (') proponeva di calcolare i volumi molecolari dei liquidi di cui era deter- 
minata la dilatazione, alle temperature corrispondenti a pressioni più basse di 760 mil- 
limetri, applicando la legge Dalton (*?). Ma la legge di Dalton non è vera, e le tem- 
perature equidistanti dal punto di ebullizione sono lungi dal coincidere con le nuove 
temperature corrispondenti. 
Il Gay-Lussac molto prima aveva confrontati i volumi dell’alcool e del solfuro 
di carbonio, a temperature equidistanti dal punto di ebullizione; ed aveva trovato che 
presa come unità il volume alla ebullizione, questi due liquidi si contraevano ugual- 
mente a temperature equidistanti dalle prime. Il Pierre (°) dopo il Gay-Lussac, stu- 
diando le dilatazioni di un gran numero di liquidi, provò che volumi uguali di 
questi, misurati alla temperatura di ebullizione non rimanevano uguali a temperature 
equidistanti, ma che però si potevano distinguere i liquidi da lui esaminati in varî 
gruppi, nei quali i liquidi serbavano volumi uguali fra loro ad ugual distanza dalla 
ebullizione. 
Così il bromuro di etile ed il bromuro di metile, l’ioduro di etile e l’ioduro di 
metile, il formiato di etile e l’acetato di etile formavano tre di questi gruppi: del 
resto, osservava allora il Pierre, che i composti isomeri o di sostituzione di cloro a 
bromo o a jodio non seguivano la stessa legge di contrazione. 
Oggi però si posseggono in numero abbondante, almeno più che sufficiente i dati 
necessaî per vedere se la relazione (7) sia valevole, e nel caso negativo, se le dila- 
tazioni o contrazioni fra due punti corrispondenti presentino qualche regolarità: e 
ad ogni modo per calcolare i volumi molecolari a temperature corrispondenti a pres- 
sioni molto più alte di quella barometrica. 
Grazie ai bei lavori del Regnault principalmente, e poi anche dello Schumann, 
del Naccari e Pagliani, del Landolt, dello Staedel, del Brown, del Hahn, ecc. si 
conoscono ora per molte sostanze pure, le formule che collegano la tensione massima 
del vapore con la temperatura; e per molte altre si hanno i dati sufficienti per de- 
terminarle. D'altra parte i lavori del Pierre, del Kopp, del Rossetti, dell’Hirn, del 
(') H. Kopp, Annalen der Chemie und Pharmacie, t. XCII, pag. 1. 
(@) La legge di Dalton cui si accenna qui era la seguente «i vapori di tutti i liquidi volatili 
« hanno la stessa tensione massima a distanze uguali dalla temperatura ordinaria di ebullizione ». 
Essa fu dal Regnault, riconosciuta completamente inesatta. — Regnault, Relation des eapériences ecc. 
Mémoires de l'Académie des sciences, t. XXVI, pag. 659-661 (1862). 
(°) J. Pierre, Recherches sur la dilalalion des liquides. Ann. de Chim. et de Phys. anno 1845, 
8° s. t. XV, pag. 325 e pag. 405. 
