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Drion, dell’Andreeff, del Louguinine, del Naccari e Pagliani, del Paternò e Pisati, 
del Pierre e Puchot, del Thorpe, del De Heen, dello Staedel ecc. ci hanno fatto 
conoscere per un numero anche molto maggiore di liquidi puri le formule della dila- 
tazione termica. 
Unica difficoltà la lunghezza enorme dei calcoli, derivante specialmente dalla 
natura della formula che esprime la tensione massima in funzione della temperatura. 
Questa difficoltà spaventando quelli che si sono occupati di simili ricerche, ne ha ritar- 
data fino ad oggi l'effettuazione ('). 
Per temperature corrispondenti ho scelto quelle alle quali le tensioni massime 
erano in millimetri di mercurio: 
208; 60; 160; 260; 360; 460; 560; 660; 760; 1260; 1760; 2260; 2760; 3260; 
3760; 4260; 5260; 6260; 7260; 8260; 9260; 10260. 
Per alcuni liquidi come l’acqua, l’alcool, l’etere, il solfuro di carbonio, il tetra- 
cloruro di carbonio, il calcolo dei volumi molecolari si può grazie alle esperienze di 
Him e di Regnault estendere fra i limiti sopracitati senza lacuna di sorta: per gli 
altri liquidi è bisognato arrestarsi a tensione inferiori ai 1760"", mancando ogni 
dato sperimentale per temperature superiori a quelle della ebullizione sotto tale pres- 
sione, per altri liquidi poi quantunque mancasse pei punti corrispondenti ad alte 
tensioni, uno dei dati sperimentali (la densità), pure tenuto conto della regolarità 
delle curve che ne esprimevano la legge di dilatazione, e l’analogia di queste con 
quelle di altro liquido di simile composizione di cui la tensione era studiata fra limiti 
più estesi ho creduto di estendere le formule che esprimono il volume in funzione 
della temperatura oltre i limiti entro i quali erano state dagli sperimentatori veri- 
ficate. Però in tal caso ho segnato un asterisco a destra, in alto del numero calcolato. 
Quanto al modo di seguire i calcoli è presto detto. 
x 
La tensione F del vapore saturo è collegata con la temperatura T con la for- 
mula empirica: 
(8) logE=a+ da" +cy” 
e nel caso nostro si trattava, dato un valore f di F calcolare la temperatura T con 
un errore non superiore ad un centesimo di grado centigrado. Perciò non petendosi 
direttamente risolvere l’equazione precedente rispetto a T era duopo procede. e per 
approssimazioni successive (*). Trovati cioè due primi valori piuttosto vicini T, e T, 
cui corrispondessero per la tensione dei vapori F, ed F» rispettivamente, fra i quali 
(') Mentre la tensione dei vapori saturi è stata studiata fino ad alte temperature (Regnault) 
per molti liquidi, e per alcuni anche fino al punto critico (Saiotschewschy), la dilatabilità invece 
non è stata studiata in generale che fino al punto di ebullizione normale; se ne eccettuino le bel- 
lissime esperienze dell’Hirn sull’acqua, sull’alcool, sull’etere, sul solfuro di carbonio, sul tetracloruro 
di carbonio, spinte a temperature molto più alte di quelle dell’ebullizione; e quelle dell’Audreeff 
e del Drion sull’ammoniaca, sull'anidride solforosa ecc. liquefatte. Sarebbe da desiderare per il più 
pronto avanzamento degli studi fisico-chimici che tali determinazioni di tensioni e di densità fino 
al punto critico, venissero intraprese da chi ha mezzi per farle. 
(*) In quei casi, come nelle esperienze dello Schumann, in cui l’autore non dà i coefficienti 
della formula (8), ho supplito con una costruzione grafica ottenuta coi dati sperimentali fornitimi 
dalla Memoria dell’autore. 
