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il peso molecolare di un gas. Mettendo difatti in confronto questi elementi per i gas 
di cui si è sperimentato l’attrito a diverse temperature si trova che l’esponente n 
è tanto più grande quanto più forte è il peso molecolare, come si può rilevare dal- 
l’annesso quadro. 
NOME DEL GAS PESO n 
MOLECOLARE 
Keano HD 500000 2 0,60— 0,70 
Ossido di carbonio CO . . 28 0,74 
Minimo OLE 0000060 28 0,96 
AzotoRNisatetarar sete 28 0,74 
ATTORE o a OLOLO 0,76 
OSSICENOMO SIR 32 0,80 
Protossido di azoto N, 0 44 0,93 
Acido carbonico CO, . . 44 0,94 
Cloruro di etile C,H; C1 64,50 0,98 
Mercurio Hg . ....... 200 1,60 
Farebbe eccezione l’etilene, ma anche il Mayer (') ha fatto notare che i gas le 
cui molecole sono composte di un numero maggiore di tre atomi, si comportano per 
l’attrito in modo anormale o almeno seguono leggi così complicate che non si può 
sinora ricavare relazione di sorta fra il peso molecolare e il coefficiente d’ attrito. 
Quella legge dunque pocanzi cennata fra il peso molecolare e l’ esponente n non è 
affatto generale, ma il trovarsi verificata per i gas la cui molecola è composta di 
un piccolo numero di atomi darebbe un peso al valore dedotto per n nel caso del 
- vapor d’acqua. È vero bensì che la cifra 0,60 per questo vapore sarebbe un poco 
minore di quella che si ha per l’indrogeno, mentre dovrebbe essere maggiore ; però 
si osservi che il valore di n dedotto ammettendo che l’espansione del vapor saturo 
segua la legge di Boyle, in realtà è maggiore di quello da me ricavato ed è proba- 
bile perciò che tenendo conto della deviazione da quella legge il vapor d’acqua rientri 
perfettamente nel caso generale. 
(') Die kin. Th. d. Gase S. 143. 
