— 389 — 
curva generale. Per rendersi ragione di queste eccezioni apparenti si poteva supporre, 
o una insufficiente purezza dei prodotti, cosa che mi parve improbabile per la cura 
messa nella loro purificazione, oppure che queste equivalenze capillari non fossero 
delle quantità assolutamente invariabili e che uno stesso atomo di un elemento, se- 
condo la sua posizione o funzione chimica nella molecola, potesse avere una influenza 
variabile sui fenomeni di capillarità e potesse perciò possedere più di un solo equi- 
valente capillare. 
Ossia con altre parole; che un dato atomo, secondo la sua funzione chimica, 
fosse equivalente a numeri diversi di atomi d’idrogeno. 
Nell’accennata Memoria, parlando della grande diversità dei valori di N del 
cloruro di etilene (CH, Cl —CH,Cl) e del cloruro di etilidene (CH3 —CHCls) mi 
espressi come segue: 
« L’equivalenza C1=7H è stata stabilita partendo da sostanze diversissime sì, 
«ma sempre però tali che contenessero o un solo atomo di cloro, oppure alcuni di 
< questi, ma tutti attaccati ad uno stesso atomo di carbonio; mentre nel cloruro 
« di etilene abbiamo due atomi di cloro legati a due atomi di carbonio diversi. 
« Gli studî sui volumi molecolari dei composti clorurati fatti da Staedel, hanno di- 
« mostrato che il contributo portato al volume totale della molecola, ossia l’equiva- 
« lente in volume dell’atomo di cloro isolato, o legato insieme ad altri ad uno stesso 
« atomo di carbonio, è diversissimo dal valore dell'atomo di cloro che entrasse in 
« una molecola contenente già del cloro, ma andasse a legarsi ad un atomo di car- 
« bonio ancora libero da questo elemento. 
« La straordinaria differenza nei volumi molecolari dei due isomeri sopradetti 
attesta quanto dico: Vol. CH, Cl — CH, CI = 85,24 
Vol. CH3 — CH Cl, = 88,55. 
«È dunque assai probabile che anche rispetto alle costanti capillari il cloro, 
secondo la sua funzione nella molecola, possa avere dei valori (in H) diversi, come 
possiede tre valori in volume diversissimi e che un atomo di cloro, entrando in 
una molecola già contenente di questo elemento e fissandosi ad un atomo di car- 
bonio ancora intatto, non sia equivalente a 7 H, ma ad un numero di atomi d’idro- 
geno un poco minore ». i 
Queste parole che in allora non esprimevano che una semplice ipotesi, sono 
state pienamente confermate dai fatti. Esse formano il punto di partenza della pre- 
sente ricerca, nella quale mi è stato possibile di fissare gli equivalenti capillari del 
carbonio, ossigeno, cloro, bromo, iodio, zolfo, azoto e fosforo, corrispondenti alle varie 
forme di concatenazione o funzione chimica di questi elementi. 
Prima di riportare e di discutere i risultati delle mie osservazioni mi sia con- 
cesso di esporre i metodi d’investigazione impiegati. 
Per la determinazione di a?, ossia dell’innalzamento capillare in un tubo di ‘un 
millimetro di raggio, alla temperatura di ebollizione, mi ero servito nel lavoro ante- 
cedente, di un piccolo tubo ad U a branche aperte di diversi diametri, calcolando 
i risultati mediante l’espressione: 
A 
EN 
A 
A 
EN 
A 
