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soluzioni sono colorate in violetto. Eseguimmo dieci determinazioni crioscopiche in 
sei serie di non più di due concentrazioni ciascuna, per avere risultati più esatti: 
Concentraz.: 0,652 P. mol. trov. 310 
’ 0,560; 0,985 dà 0 Vis SI 
o) 0,764: 1,117 ” ». 815; 320 
i 0,619 ò 0 18 
” 0,760; 1,324 ” »_ 813; 9815 
” 0,622; 1,104 ” 3A RS 14 
P. mol. teor. I,= 253,9. 
Non si possono fare determinazioni a concentrazione più elevata, perchè la solu- 
bilità non è sufficiente. 
Come si vede dai numeri, la nostra previsione si era avverata. La anomalia 
crioscopica è infatti fortissima e caratteristica. Lo jodio può dunque dare soluzioni 
solide, oltrechè col benzolo, anche coll’esaidrobenzolo o cicloesano. Ciò rende vero- 
simile che tale curiosa proprietà sia legata alla struttura comune di queste due 
sostanze. 
8) Colorazione delle soluzioni solide. — La colorazione delle soluzioni solide 
non presenta un grande interesse, finchè si tratta di colorazioni che siano comuni 
tanto allo stato cristallino quanto allo stato liquido o discioito delle sostanze in que- 
stione. In tal caso, com'è ben noto per le miscele isomorfe di sali di cui uno 0 
entrambi siano colorati, la colorazione dei cristalli misti è una funzione continua della 
composizione ed è intermedia a quella dei componenti. 
Il problema acquista invece un grandissimo interesse quando una determinata 
colorazione è per uno dei componenti caratteristica dello stato disciolto e non si 
presenta più o è differente allo stato di solido puro. 
Questo si verifica p. es. per i nitroso-derivati organici i quali, quando sono in 
soluzione (liquida) sono generalmente monomolecolari ed hanno una intensa colora- 
zione verde-azzurra, mentre allo stato cristallino puro sono verosimilmente polime- 
rizzati e sono bianchi od incolori (*). 
Lobry de Bruyn e Jungius (?) osservarono ora che quando si eseguisce la già 
accennata trasformazione fotochimica della o.nitrobenzaldeide in acido o.nitrosoben- 
zoico, esponendo alla luce la prima sostanza allo stato solido, i cristalli parzialmente 
trasformati si colorano in verde azzurro e poscia, quando la trasformazione ha mag- 
giormente progredito, si scolorano totalmente. Essi emisero la ipotesi che il nitroso- 
acido resti in soluzione solida nella nitroaldeide e che tale soluzione solida abbia 
lo stesso colore' delle soluzioni liquide del nitrosocomposto; quando la trasforma- 
zione è troppo progredita, la soluzione solida soprasatura sì distrugge e rimangono 
i cristalli puri del nitrosoacido che sono, come si disse, incolori. Essi anche stabi- 
lirono il limite a cui la scolorazione avviene, che è a 2,6 °/ del nitrosoacido. 
(1) Piloty, Berichte, 25, 3090, 3093, 8101 (1902); Bamberger, Berichte, 33, 3877 (1906); Briihl, 
Berichte, 3/, 1465 (1898): Alway u. Gortner, Amer. Chem. Journ., 22, 400 (1904); ecc. 
(?) Rec. trav. chim. Pays Bas, 22, 298 (1903). 
CLASSE DI ScIENZE FISICHE — MemorIE — Vol. IX, Ser. 52. 8 
