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e si chiudeva alla lampada. Poi si scaldava il palloncino ad una temperatura infe- 
riore alla più bassa possibile temperatura di fusione del sistema, e dopo un certo 
tempo si raccoglievano i cristalli sublimati all'estremità fredda del collo, si esami- 
navano al microscopio e, quando era possibile, si analizzavano. 
Per la prima e la terza coppia si fecero osservazioni di carattere più qualitativo, 
che condussero a stabilire la formazione di cristalli misti omogenei sublimati. 
Più esattamente studiata fu la seconda coppia: Hg Br, + HgI,. Come è noto, 
lo joduro mercurico possiede due modificazioni: una rossa, ed una gialla che si forma 
dalla prima a 130°. Il bromuro è incoloro ed isomorfo colla modificazione gialla, 
può anche però entrare (fino a 8,6 mol. °/,) in soluzione solida nella modificazione 
rossa, ed abbassa il punto di trasformazione fino alla temperatura ordinaria, come fu 
dimostrato da Reinders (loc. cit.). 
I palloncini venivano scaldati a 150°, mentre il più basso punto di fusione del 
sistema è 216°. Si ottennero, in quattro esperienze, cristalli misti contenenti un poco 
meno joduro di quelli posti a sublimare. Che essi fossero soluzioni solide era dimo- 
strato dal fatto che all'osservazione microscopica si mostravano omogeneamente gialli 
pallidi e rimanevano tali anche dopo conservati varie settimane a bassa temperatura ; 
mentre cristalli di Hg I, che fossero stati presenti, avrebbero arrossato in pochi minuti. 
20) Formazione di cristalli misti in sistemi ternarii. - Due corpi isomorfi 
sciolti in un terzo solvente. — Si disse già come frequentissimo sia il caso della 
formazione di cristalli misti da sistemi ternarii, e come tali sistemi sieno stati i 
primi ad attirare l'attenzione degli studiosi, anzitutto nel caso speciale di due so- 
stanze isomorfe o isodimorfe sciolte in una terza che faccia da solvente. Già nel $ 16 
fu detto infatti come le prime ricerche di Roozeboom furono dedicate ai fenomeni 
di solubilità delle miscele isomorfe, ed anche il mio primo studio in questo campo 
sì riferiva ai crioidrati di sali isomorfi. 
Quasi contemporaneamente al lavoro citato al S 18 ed in cui si applicava la 
teoria delle fasi allo studio delle curve di congelamento di miscele binarie, ne pub- 
blicai un secondo (*) in cui confrontavo i fenomeni di equilibrio eterogeneo nei sistemi 
binarii e ternarii. In base alla teoria succitata mostrai che si può stabilire un pa- 
rallelismo perfetto fra gli equilibrìî che intervengono in un sistema binario e quelli 
che si verificano nel sistema ternario ottenuto aggiungendo ai due componenti pri- 
mitivi un terzo che faccia puramente da solvente; il parallelismo si osserva, purchè 
si considerino in quest'ultimo sistema gli equilibrii aventi una fase solida in più. 
Cioè possono essere confrontate fra loro le curve di congelamento e di solubilità da 
un lato e le curve crioidratiche dall'altro. Così dedussi in modo più generale l’anda- 
mento della curva crioidratica di due corpi isomorfi, già considerato nella mia tesi 
di laurea, e lo illustrai con nuovi esempî scelti fra sostanze organiche. 
Per mettere in rilievo tale parallelismo io proponevo ed impiegavo per i sistemi 
ternarii uno speciale sistema di rappresentazione grafica; in esso si portano sulle ordi- 
nate le temperature, e sulle ascisse la proporzione in cui si trovano tra loro i due com- 
ponenti primitivi nella soluzione ternaria, senza considerare il rapporto in cui sono 
(4) Bruni, 6. 
