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mente alla teoria, tutte le miscele comprese fra Na NO; ed il minimo dànno cristalli 
misti più ricchi in Na NO; che non le masse fuse; tutte quelle comprese fra il minimo 
e Na NO, dànno invece soluzioni solide più ricche in Na NO. Esiste una lacuna nella 
composizione delle soluzioui solide in corrispondenza al gomito; essa va da 65 
a 70,5 per cento. Anche dal solo punto di vista della teoria delle fasi, questo tipo 
di curve di equilibrio è assai interessante, ed era nuovo per sistemi binarii ('). 
Dopo queste osservazioni si passò a studiare il comportamento reciproco dei due 
sali a bassa temperatura, e cioè come essi si separino dalle loro soluzioni acquose 
miste. Si trovò che entrambi i sali cristallizzano completamente puri. Anche i cri- 
stalli misti separati dalle miscele fuse si scompongono per raffreddamento lento, e 
solo sottoponendoli ad un raffreddamento brusco possono essere portati a tempera- 
tura ordinaria. Del loro calore di formazione fu già detto al $ 23. 
Il dott. Meneghini studiò poi l’altro sistema: nitrito potassico - nitrato potassico, 
e pubblicherà presto i risultati delle sue esperienze. La curva di solidificazione non 
potè essere seguìta per intero, non essendo riuscito possibile ottenere un nitrito po- 
tassico contenente meno di 10,1 °/, di nitrato. Nel largo tratto esplorato tale curva 
‘si mostra continua e presenta un minimo appiattito intorno al 15 °/, di Na NO.. 
Il punto di trasformazione del nitrato potassico (120°) viene notevolmente ab- 
bassato per aggiunta del nitrito, talchè al 15 °/, esso giunge a 90°. Ciò dimostra 
ancora che il nitrito entra in soluzione solida, almeno nei cristalli che si depositano 
dalle masse fuse. I cristalli misti si distruggono a bassa temperatura, come avviene 
pei sali sodici. 
80) Cloruri di metalli monovalenti. — I metalli monovalenti sono quelli che 
meglio di tutti si prestano ad uno studio schematico: e fra i loro varî sali i cloruri, 
perchè i più stabili e i più facilmente accessibili. Una ricerca piuttosto ampia era 
stata già eseguita da Kurnakow, ZemeZuzny e Rambach (*), i quali studiarono tutte 
le miscele binarie dei cloruri di metalli alcalini, giungendo a risultati assai interes- 
santi, i quali verranno qui utilizzati. 
Restavano però da ricercare le relazioni, coi cloruri, degli altri elementi del 
primo gruppo del sistema periodico e di quelli altri elementi che, pure avendo una 
valenza limite superiore ad uno, dànno anche composti della serie monovalente. Questa 
ricerca fu compiuta ora da C. Sandonnini (8). 
Potevano entrare in considerazione i seguenti dieci cloruri : 
LiCl, NaCl, KCI, RbCl, CsCl, CuCl, AgC1l, AuCl, HgCl, TICI. 
Di questi, dovettero essere esclusi: il cloruro mercuroso, per la sua eccessiva 
volatilità, ed il cloruro auroso per la facile decomponibilità. Quanto al cloruro di 
cesio, ZemeZuZny dimostrò che esso si comporta, almeno cogli altri alcalini come 
quello di rubidio; data quindi la difficoltà di procurarsi la quantità necessaria di 
questo sale, sì risolse di lasciarlo per ora in disparte. 
(*) Cfr. Duhem, Thermodinamique et Chimie, 2% ediz., Paris 1910: prefazione pag. x, e pa- 
gina 323. 
È (*) Kurnakow e ZemcezuZny, Z. an. Ch. d2, 186 (1907); ZemezuZny, Z. an. Ch. 57, 266 (1908); 
ZemeZuZny e Rambach, Z. an. Ch. 65, 403, (1910). 
(*) Sandonnini, 45, 46, 49 e 50. 
