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golare: è però innegabile che in ambedue qualche leggera oscillazione si manifesta 
nelle vicinanze del punto di fusione. 
Tabella XXI. 
RAFFREDDAMENTO DEL BENZOLO 
Punto di fusione 5%,3. 
TEMPERATURA È REMO è TEMPERATURA ; c SIRO ; 
in minuti secondi in minuti secondi 
11,0-10,5 7 7,9:7,0 17,7 
10,5-10,0 7,9 7,0-6,5 19,5 
10,0-9,5 9,8 6,5-6,0 22,8 
9,5-9,0 11,2 6,0-5,5 26,1 
9,0-8,5 12,6 9,5-9;0 29,4 
8,5-8,0 14,5 5,0-4,5 32,8 
8,0-7,5 16 4,5-4,0 36,1 
Volemmo anche vedere se i composti presentanti il rallentamento al punto di 
fusione offrivano qualche particolarità nel raffreddamento quando tenevano disciolta 
un’altra sostanza. Preparammo soluzioni di benzolo in anetolo ed in timolo, e di 
acqua in acido acetico, tutte al 2,5°/,. Il punto di congelamento dei solventi sì 
abbassa così di un numero di gradi che si può anche calcolare dalla costante di 
abbassamento molecolare. 
Le nostre osservazioni ci hanno dato i resultati riuniti qui sotto: 
Tabella XXIII. 
i fusi Punto Punto 
s z E Abbassamento Ennbordi fazione di congelamento di congelamento 
OLU/ZI ON del della della 
molecolare solvente puro soluzione (calcolato) | soluzione (osservato) 
Acido acetico e acqua. . 39 (1) 6945) 19101 119,0 
Anetolo e benzolo . . . 83 (2) 21° 189,3 189,0 (*) 
TPimolo e benzolo . . . 83 (83) 490,4 469,7 450,8 
(1) W. Nernst, Theoretische Chemie, ed. 1909, pag. 152. 
(*) E. Paternò e R. Nasini, Sulla determinazione del peso molecolare ece. in Gazz. chim. 19, 
(1889), pag. 195. In questa Memoria viene messo in evidenza il singolare comportamento dell’anetolo 
e la difficoltà che esso presenta come solvente crioscopico. Secondo i dati riportati da W. Nernst 
l’abbassamento molecolare dell’anetolo è 62. 
(®) W. Nernst, loco citato. 
(4) Valore un po’ incerto, a causa della lenta cristallizzazione dell’anetolo. 
