Bega 
Nelle prime esperienze fatte per provare il metodo aveva ottenuto 21,8; 
21,5; 20,9 numeri, che, sebbene poco esatti, mostravano già la direzione del fenomeno. 
E a questo terminé fisso non solo si giunge colle soluzioni solforiche di acido 
titanico, ma anche con quelle dei precipitati gialli sopra descritti. Cito ad esempio 
la determinazione fatta col precipitato che dette il rapporto 3 Ti 0% + 0. Una por- 
zione di esso sciolta in acido solforico volle ce. 36,1 d’acqua ossigenata (contenente 
gr. 0,002 di ossigeno disponibile per c.c.) per dare la reazione col bicromato po- 
tassico; il liquido rosso, diluito scolorato con acido solforoso e sottoposto all’ebol- 
lizione fece precipitare gr. 0,5207 di acido titanico. 
Sapendo che per 100 p. di questo la soluzione primitiva conteneva 6,64 (calcolato 
per 3 Ti 0* + O) di ossigeno aggiunto si può facilmente calcolare che l’acqua ossi- 
genata allora soltanto si è resa visibile quando per 100 p. di acido titanico furono 
aggiunti 20,46 di ossigeno, mentre la teoria per Ti.0° + 0 vorrebbe 20,0. 
Resta adunque stabilito che il termine della reazione è fisso, e se il bicromato 
potassico ci rivela sempre l’acqua ossigenata libera (il che non è contradetto da 
alcun fatto) si deve ritenere che prima di questo termine essa si trova nel liquido 
in qualche modo unita all’acido titanico, che ne nasconde alcune proprietà. Non è 
facile indovinare la natura di tale unione, nè il decidere se si tratti qui d’addizione 
o d’ossidazione vera e propria; basti l'avere messo in chiaro che c’è una fermata 
costante. Se, come modo di scrittura vogliamo rappresentare la reazione così: 
H?0% + Ti0?— Ti03 + H?0 
potremo, astrazion fatta dall’acqua, dare ai composti sopra accennati le formole seguenti: 
OR IMOOIOE 
F SO (0) =IM00 
ZINI0A, MOIO! 
AMO MOIO 
nelle quali comparisce sempre il Ti 0% che potremo chiamare acido pertitanico come 
si chiama acido percromico quello segnalato dal Barreswill. Il colore dei nostri 
liquidi che ricorda quello dell’acido cromico e dei bicromati, le relazioni che passano 
tra il sesquiossido di titanio cristallizzato e quello di cromo e fra il colore delle 
loro soluzioni non sono forse del tutto casuali. Del resto non ci sono neppure prove 
sufficienti per riguardare queste azioni chimiche come semplici addizioni; si sa, è 
vero, che l’acqua ossigenata tende a sommarsi con alcuni acidi ed a ciò anzi si 
crede dovuta la sua maggiore stabilità in soluzione acida, ma si sa ancora che in 
questi casi l'aggiunta di alcali serve a liberarla di nuovo e renderle la sua facile 
alterabilità; nel caso nostro invece si è potuto separare cogli alcali l’acido ossigenato 
in diversi gradi, alcuni dei quali relativamente stabili (5 Ti 0° + O; 3 Ti 0% + O) 
con' colore e proprietà diverse. Nè si creda che il comportamento col permanganato 
potassico parli assolutamente in favore dell’addizione, giacchè anche le soluzioni acide 
di biossido di bario anidro (ottenuto a una temperatura alla quale si decompongono 
alcuni protossidi) si comportano come l’acqua ossigenata, la quale, in questo caso, 
deve ritenersi evidentemente come un prodotto e non come un edotto. Ci troviamo 
