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Gr. 0,7525 di sostanza sciolti in acido solforico decolorarono di permanga- 
nato si ce. 81,6 (O—=0,03264) e dettero gr. 0,4978 di Ti0?, 
II. Una quantità non pesata di questa stessa sostanza sviluppò ce. 26,1 di 
ossigeno a 17°6 e a una pressione di 762""— 137”, lasciando gr. 0,4468 di Ti 0* 
perfettamente bianco. À 
trovato calcolato per 3T10?+0 (') 
I II media 
Per 100 p. di Ti0? O=6,58 6,30 6,44 6,604 
Calcolando la prima analisi si trova un perfetto accordo colla formula 
STi0?-+-0+6H?0. 
calcolato trovato 
3Ti 0? 240 65,93 66,15 
(0) 16 4,39 4,94 
6H?0 108 29,68 
364 100,00 
Se per precipitare completamente la soluzione giallo-rossa primitiva si adopera 
ammoniaca invece di potassa si ottiene un precipitato che somiglia a C. Analizzato 
ancora umido, ma perfettamente lavato, ha dato i seguenti resultati: 
Permanganato D cc. 36,15 (0=0,01446) per gr. 0,1484 di Ti0? 
trovato calcolato per 2Ti02+0 
Per 100 p. di Ti0? ossigeno —=10,08 10 
Seccato e conservato per un mese tra carta ha perduto la metà del suo ossigeno: 
Permanganato si cc. 27 (0=0,0216) per gr. 0,4220 di Ti 0? 
trovato calcolato per 4Ti0%+0 
Per 100 p. di Ti0? ossigeno = 5,11 5,00 
Ho fatto un’altra preparazione impiegando un fortissimo eccesso di ammoniaca 
e pare che la decomposizione in questo modo si acceleri. Sciolsi nell’acido solforico 
una parte del precipitato dopo averlo lavato completamente: della soluzione feci due 
parti eguali, nell’una delle quali determinai l’ossigeno aggiungendo solfato ferroso 
e nell’altra nel solito modo. 
I. Gr. 0,7392 di solfato ferroso ammonico decolorarono la soluzione e 12,5 ce. 
di permanganato DI per gr. 0,1930 di Ti0?. 
II. Permanganato - cc. 25,3 (O0=0,01012) per gr. 0,1915 di Ti0?. 
trovato calcolato per 4Ti0*+0 
I Il media 
Per 100 p. di T10% O—5,22) 5,28 9,25 5,00 
