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una punta di verdognolo. Questi due precipitati si possono distinguere facilmente 
ad occhio e l’analisi quantitativa rivela in loro una differente composizione: però tanto 
essi quanto quelli che saranno descritti fra breve presentano le stesse reazioni. Con- 
tengono acqua, acido titanico con eccesso di ossigeno e piccole quantità di sali che 
erano sciolti nel liquido in cui si sono formati e che i lavaggi tolgono difficilmente. 
Scaldati si decolorano, perdono acqua ed ossigeno e si trasformano in acido tita- 
nico; bolliti lungamente con acqua sviluppano ossigeno e lasciano una polvere bianca. 
Si sciolgono nell’acido solforico e nitrico dando soluzioni che ricordano quelle del 
bicromato potassico; si sciolgono pure nell’acido cloridrico, sviluppando cloro. L'acido 
fluoridrico invece dà un liquido scolorato, nel quale si può dimostrare la presenza 
dell’acqua ossigenata. Le soluzioni solforiche si possono concentrare per lento sva- 
poramento, ma a un certo punto comincia a svolgersi ossigeno e il colore va a mano 
a mano diminuendo finchè dopo qualche mese rimane una massa gelatinosa bianca. 
Danno col fluoridrato potassico un precipitato bianco, cristallino, di fluotitanato po- 
tassico normale e il liquido filtrato contiene acqua ossiginata. Col fosfato disodico 
quando non sieno troppo acide, danno un precipitato voluminoso di color giallognolo, 
che, lavato e sciolto in acido nitrico dà la reazione dell’acido fosforico. Decompon- 
cono gli ioduri alcalini, liberando l’iodio, ossidano i sali ferrosi e decolorano il 
permanganato potassico con sviluppo: di ossigeno. 
Nello studio di queste sostanze ho avuto specialmente in mira la determinazione 
del rapporto tra l’ossigeno aggiunto e l’acido titanico: e d’altra parte la loro facile 
alterabilità non permetteva spesso di fare l’analisi in condizioni tali da poter tener 
conto dell’acqua. Seccate all’aria ne ritengono ancora una quantità grandissima; nel 
vuoto perdono acqua ed alcune anche ossigeno e, almeno in certi casi, sembra che 
la decomposizione si arresti ad un limite fisso. Tre sono stati i metodi da me im- 
piegati per determinare il detto rapporto. Il primo consiste nel far la soluzione sol- 
forica del prodotto da studiarsi, decolorarla col permanganato potassico, diluire in 
seguito il liquido e sottoporlo all’ebollizione per precipitare l’acido titanico; il secondo 
nel decolorare la soluzione solforica con una quantità nota di solfato ferroso ammo- 
nico, determinare col permanganato l’ossido ferroso rimasto e precipitare l’acido tita- 
nico all’ebollizione dal liquido diluito al quale si aggiunge ogni tanto dell’acido 
solforoso (') in modo che se ne senta sempre e marcatamente l’odore: se in questa 
prima operazione l’acido titanico non viene perfettamente bianco si scioglie nel bi- 
solfato potassico fuso; si riprende con acqua fredda la massa.raffreddata ed aggiun- 
gendo ancora acido solforoso si fa bollire il liquido e si precipita così un’altra volta. 
È inutile il dire, che i liquidi dai quali si era separato l’acido titanico venivano 
diluiti molto con acqua e sottoposti di nuovo all’ebollizione per accertarsi che la 
precipitazione era stata completa. Il terzo metodo che è il più elegante e il più 
diretto si pratica collocando una navicella contenente la sostanza pesata in un tubo 
infusibile connesso colla pompa di Sprengel; si fa il vuoto, si scalda forte e si rac- 
coglie in una campanella graduata l’ossigeno, che viene poi assorbito col pirogallato 
(‘) Aggiungendo acido solforoso si riproduce un color giallo simile a quello che ha la solu- 
zione primitiva diluita e dovuto al solfito ferrico: l'eccesso del reattivo e il calore lo fa scomparire. 
