Ossidazione dell'acido titanico. 
Memoria di A. PICCINI 
approvata per la stampa negli Atti dell’Accademia 
nella seduta del 25 giugno 1882. 
In una Nota preliminare (') ho già accennato che il biossido di bario dà colle 
soluzioni solforiche di acido titanico un liquido giallo-rosso, dal quale sia l’ammo- 
niaca in eccesso, che la potassa in difetto precipitano dei fiocchi giallognoli, che, 
essiccati all’aria, contengono ancora molta acqua e 4 p. di ossigeno aggiunto per 
100 p. di acido titanico. Quantunque un tal rapporto si mantenesse costante in questi 
composti ottenuti in circostanze diverse mi riserbava di decidere se esso non fosse 
dovuto alla scomposizione di prodotti più ossigenati, e gli esperimenti che ho ese- 
guiti, e che sono per descrivere, sembrano confermare una tale ipotesi. 
Ho preparato l’acido titanico con due metodi diversi. Ho fuso il rutilo con bi- 
solfato potassico, ho ripreso con acqua fredda la massa polverizzata e precipitato 
all’ebollizione l’acido titanico in corrente d’idrogeno solforato; ho fuso nuovamente 
il prodotto ottenuto con bisolfato di potassa e ho ripetuto lo stesso trattamento per 
separare le piccolissime quantità di ferro, che ancora conteneva ed ho avuto così un 
prodotto bianchissimo, che rimaneva tale anche dopo la calcinazione. All’analisi non 
ha dato tracce di ferro o di altri metalli precipitabili dagli alcali: conteneva 99,75 %/ 
di Ti 0?. Altro materiale purissimo ho avuto decomponendo con acqua fredda il 
tetracloruro di titanio (purificato per distillazione frazionata, e bollente tra 135, 5-136° 
sotto la pressione di 765"") e precipitando la soluzione con leggerissimo eccesso di 
ammoniaca. L'acido titanico così ottenuto era pure bianchissimo, anche dopo la cal- 
cinazione, e dava 99,82 di Ti 02. 
L’acido titanico veniva sempre sciolto nell’acido solforico a freddo od a caldo, 
secondo il metodo di preparazione con cui era stato ottenuto, e la soluzione veniva 
digerita a freddo con biossido di bario, ottenuto secondo la indicazione del Brodie (*) 
e perfettamente bianco e cristallino, finchè col reattivo di Barreswill mostrasse di 
contenere acqua ossigenata. Il liquido divenuto fortemente colorato in rosso lasciava 
deporre il solfato di bario, che si poteva completamente separare alla prima filtra- 
zione, e precipitato incompletamente con soluzione (1:10) di potassa all’alcool dava 
dei fiocchi giallognoli (A), che, lavati ed essiccati si mostravano di un colore giallo 
d’uovo. Separati questi col filtro si poteva, aggiungendo nuova potassa, ottenere dalla 
soluzione primitiva rimasta ancora molto colorata un altro precipitato (B) pure fioc- 
coso che dopo l’essiccamento costituiva una polvere di un colore giallo chiaro con 
(') R. Accademia de’ Lincei, serie 3%. Transunti, Seduta del 5 marzo 1882. 
{°) Ann. Chem. Pharm, ITI, Suppl. Band. 204. 
