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vogliamo eccettuare le belle considerazioni fatte in proposito da Lothar Meyer, quasi 
nessun tentativo è stato fatto, per ottenere da questi studîì risultati di pratica 
importanza per lo studio della concatenazione atomica che pure in oggi costituisce uno 
degli scopi più elevati della Chimica teorica. Secondo le ricerche di H. Kopp, gli 
spazi occupati da quantità proporzionali ai pesi molecolari, di sostanze organiche li- 
quide, saranno confrontabili, allorquando questi spazi stessi saranno misurati a tem- 
perature alle quali le tensioni di vapore di tutti questi liquidi, saranno uguali. Fino 
ad ora si è sempre prescelta quella temperatura alla quale la tensione fa equilibrio 
alla pressione atmosferica, ossia si sono confrontati gli spazi occupati dai pesi mo- 
lecolari dei liquidi al loro punto di ebollizione. Per fare questo bastava determinare 
il peso specifico di un dato liquido al suo punto di ebollizione relativamente all’ acqua 
a 4 gradi, e dividere il suo peso molecolare per la densità trovata: il quoziente espri- 
merà il volume molecolare cercato. 
Peso molecolare 
Peso specifico 
È ben naturale che i valori così ottenuti non saranno una misura assoluta del 
volume reale della molecola allo stato liquido. Essi non sono che valori relativi o 
proporzionali, dei quali per ora non sappiamo neppure se si riferiscano alle vere di- 
mensioni delle molecole e dei loro componenti, oppure, come appare assai più pro- 
babile, al più piccolo spazio richiesto da questi corpuscoli nelle condizioni date. 
Ma ciò non ostante essi meritano tutta la nostra attenzione, specialmente dacchè 
Loschmidt, L. Meyer e Oscar Emil Meyer hanno fatto vedere l’ intimo rapporto che 
esiste tra i valori così ottenuti e le deduzioni dalla teoria chinetica e specialmente 
dallo studio dell’attrito interno dei gaz. 
Mediante il metodo accennato H. Kopp ha determinato i volumi molecolari di 
un grande numero di liquidi organici e confrontando tra loro i risultati ottenuti, ha 
creduto di potere dedurre i volumi atomici dei singoli elementi. Egli calcolò così; 
(Cagli Cl = 22,8 OT Gua 122 
bE= 9 = 2753 S = 23. oppure 28,6. 
= Volume molecolare. 
Mentre ammette variabile il volume atomico dell'ossigeno e dello zolfo secondo 
la posizione di questi atomi nelle molecole, crede invece che il Carbonio, 1° Idrogeno, 
il Bromo ed il Cloro siano di volume invariabile. 
Partendo dal concetto che il volume molecolare non sia altro che la somma dei 
volumi atomici dei componenti, egli determina a priori il volume molecolare delle 
sostanze per semplice addizione dei singoli volumi atomici. In alcuni casi, i volumi 
così calcolati coincidono abbastanza bene coi valori trovati sperimentalmente, ma il 
più delle volte la differenza tra il volume trovato e quello calcolato mediante la re- 
gola di Kopp, è assai grande ed il distacco oltrepassa di molto i limiti di errori 
assegnabili ai diversi sperimentatori. i) 
Condotto da queste considerazioni più volte si è tentato di indagare se realmente 
questo rapporto tra la composizione di una sostanza ed il suo volume, sia tanto sem- 
plice quanto lo farebbe parere la regola di Kopp. Finora però sono stati infruttuosi 
i tentativi fatti in questo senso. 
