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Riferisco in poche parole le conclusioni dedotte da Kopp dalle sue ricerche: 
1. I volumi molecolari delle sostanze omologhe, per ogni aumento di CH, 
aumentano in media di 22 unità. 
2. La sostituzione di H, a C in una combinazione non ne altera il volume 
molecolare. 
3. I volumi molecolari di isomeri (appartenti ad uno stesso tipo) sono identici. 
4. La sostituzione di H, a O non pare che alteri molto il volume molecolare. 
Gli sperimentatori che oltre a Kopp, principalmente si sono occupati della de- 
terminazione di volumi molecolari furono Pierre, Buff e Thorpe i quali tutti adope- 
rarono il metodo cosidetto dilatometrico e i risultati dei quali combinano general- 
mente assai bene. Buff fu il primo ad attaccare il concetto dell’invariabilità del volume 
atomico e specialmente concentrava la sua attenzione sui cosidetti legami doppi tra 
carbonio e carbonio, dei quali egli era persuaso che dovessero aumentare il volume 
molecolare. Ma il suo materiale sperimentale era insufficiente ed il metodo d’ inve- 
stigazione seguìto, disadatto per potere riuscire nel suo intento. Il suo modo di ve- 
dere era del resto confortato dal fatto che Kopp aveva trovato per un atomo d’ ossigeno 
legato colle sue due valenze a due altri atomi, un valore medio assai minore (7,8) 
che non per uno che avesse legate le sue due valenze ad uno stesso atomo p. es. 
di Carbonio (C = 0). Il suo volume medio diventava così 12,2. E qui forse l’ esi- 
stenza di questo doppio legame che accresce il volume atomico? Del resto sarebbe 
forse più esatto di esprimere questo fatto dicendo che per esempio il gruppo C—0— 
ha il volume 18,8= 11+ 7,8 ed il gruppo C=0 il valore 23,2 = 11 + 12,2. Lo 
stesso si potrebbe dire per le due forme di combinazione dello zolfo e per l'azoto 
che, stando ad alcune determinazioni di Ramsay, può, secondo la natura del gruppo 
che lo contiene, portare contributi variabili al volume intero molecolare. Jungfleisch, 
studiando i prodotti di sostituzione clorurata nella benzina fece vedere che il primo 
terzo e quinto atomo di cloro, producono un aumento maggiore che non il secondo, 
quarto e sesto. Anche Vollmar, per i prodotti di clorosostituzione dell’ etane fece os- 
servazioni simili. Thorpe nei suoi bellissimi lavori sui coefficienti di dilatazione dei 
liquidi, fece osservare delle variazioni nei volumi molecolari di idrocarburi isomeri, 
venendo così ad infirmare una delle conclusioni di H. Kopp. Anche F. D. Brown 
e Schroeder pubblicarono delle considerazioni ed esperimenti analoghi. 
Era questo all'incirca lo stato di sviluppo delle nostre conoscenze sui rapporti 
tra i volumi molecolari e la costituzione delle sostanze da un lato, ed il possibile 
variare dei volumi atomici dall’altro, quando I. W. Brihl, pubblicò le sue impor- 
tanti ricerche sulla relazione che passa tra la costituzione delle sostanze organiche 
ed il loro potere di trasmettere la luce. 
Si può riassumere sommariamente i risultati di queste ricerche nelle proposi- 
zioni seguenti: 
1. In sostanze isomere il punto di ebollizione, la densità e l’indice di rifra- 
zione hanno un andamento analogo. Queste costanti diventano tanto più piccole, quanto 
più l’architettura della molecola devia dalla direzione normale e si ramifica, ed ac- 
quistano il valore maggiore in quell’isomero che è formato da una catena normale, 
ininterrotta di atomi di carbonio. 
