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sue osservazioni risulta un volume molecolare un poco troppo grande. La causa di 
questo fatto, giù osservato da Thorpe, è che Pierre determinava i suoi punti di ebol- 
lizione, immergendo il bulbo del termometro nel liquido bollente stesso e non nei 
vapori di questo. Circostanza che, anche secondo la natura del recipiente, può alte- 
rare assai l’ indicazione termometrica. 
In questi casi di divergenza di punti di ebollizione e di volumi molecolari, basta 
spesso di calcolare colla formola dei volumi data da Pierre, quale sarebbe la den- 
sità del liquido al punto di ebollizione corretto, per trovare dei risultati concordanti 
con quelli degli altri sperimentatori. 
Per gli idrocarburi ho aggiunto alle altre indicazioni quella del coefficiente medio 
di dilatazione cubica per ogni grado, tra la temperatura dell’ambiente (temperatura 
dell’acqua nel condotto del laboratorio), ea il punto di ebollizione. La formola ado- 
perata per il calcolo è la seguente: 
t d na d' 
di MES) 
d = peso specifico alla temperatura dell’ ambiente. 
d'= » » al punto d’ ebollizione. 
t = temperatura dell’ ambiente. 
o = » dell’ ebollizione. 
Nel riferire le singole determinazioni darò i valori intermedîì più importanti 
del calcolo che possono servire a ricalcolare il risultato finale. A questi valori as- 
segnerò i simboli seguenti. 
Vi== Volume reale (ridotto a 4 gradi) occupato dal peso P di liquido alla tempe- 
ratura di ebollizione t°. Lo stesso simbolo indica pure il peso in grammi di 
un egual volume d’acqua a 4 gradi. 
P = Peso del liquido nella boccetta, corretto per il peso dell’aria spostata. 
D,= Peso specifico del liquido al suo punto di ebollizione #° riferito all’ da a 
4 gradi. 
7 = Volume molecolare ossia il peso molecolare del liquido, diviso per il suo peso 
specifico al proprio punto di ebollizione. 
E indispensabile di impiegare i pesi atomici esatti di Stass 
0 = US Cl = 39,37 n; 
O = 15.96 S = 81.98 NE=100 
per computare i pesi molecolari delle sostanze, giacchè nel maggior numero dei casi 
le differenze portate dall’uso dei pesi atomici ordinari salgono a più di 2 unità della 
prima decimale del volume molecolare. I risultati quì citati di altri sperimentatori 
che impiegavano altri pesi atomici sono corretti e ridotti ai pesi atomici di Stass. 
