= DIR 
Densità di vapore: S = 0.0450 V = 9.2 (= 10.4 B, = 756.5 
trovato calcolato 
aj = 3.99 4.00 
Pierre trova per il Butirrato etilico 150.31 
» » » >» Isobutirrato etilico 151.7 
Sarà utile ora di discutere approssimativamente quali possano essere gli errori 
inerenti ad ognuno di questi risultati, ammettendo di. poter fare astrazione da errori 
introdotti da piccole impurità delle sostanze. . 
Gli errori che potrebbero commettersi sarebbero da cercarsi 
1) Nella determinazione dei punti di ebollizione 
2) Nella lettura del volume del liquido 
3) Nelle pesate. 
Ammniesso che l’ indicazione della temperatura sia erronea di 1 grado intero, questo 
porterebbe nella riduzione del Volume a a Volume a 4°, una variazione media di. 
circa 2 unità della quarta decimale, che tutto al più potrebbe produrre una varia- 
zione di 0.0002-3 nel peso specifico e di 0.04 nel volume molecolare. 
Ammesso, il che del resto non credo possibile per la capillarità del collo della 
boccetta, che si sia sbagliato di 3 divisioni, corrispondenti a 0,003 cm., nel leggere 
il volume del liquido nella boccetta. Questo errore produrrebbe in media uno sbaglio 
di 0.0003-4 nel peso specifico ossia un cambiamento di 0.06-7 unità nel volume 
molecolare. | 
Ammesso che si sia sbagliato di 3 milligrammi nel pesare la boccetta; che è 
un errore molto esagerato. Questo cagionerebbe una variazione di 0.0003 nel peso 
specifico e di circa 0.06-7 unità del volume molecolare. 
Facciamo ora l'ipotesi pochissimo verosimile, che tutti questi errori si siano 
verificati in tutta l’ estensione qui ammessa, e supponiamo di più che agiscano tutti 
quanti nello stesso senso. In questo caso il volume molecolare subirebbe una varia- 
zione di 0.06 + 0.06 + 0.04 == 0.16 unità, differenza che non ho mai potuto riscon- 
trare in due determinazioni diverse fatte con una stessa sostanza. 
Nello studio dei risultati qui esposti io dovrò naturalmente fare uso anche delle 
determinazioni di Kopp, Pierre e Thorpe, dove queste si riferiscono a sostanze ch'io 
non ho potuto studiare. Posso senz'altro confrontare i risultati di questi fisici coi 
miei, giacchè come si è visto fin qui i valori ottenuti per le stesse sostanze da me 
e da quei sperimentatori, sono quasi sempre a così dire identici. T'utte le osserva- 
zioni che io sarò per citare saranno accompagnate dalla iniziale del nome dell’autore, 
ma sarebbe troppo lungo se volessi dare per ogni cifra l'indicazione bibliografica 
completa. Per questo io ho riunite tutte le citazioni occorrenti nell’ ultima pagina. 
Sull’atomo di carbonio saturo. 
Se confrontassimo i volumi molecolari trovati sperimentalmente, con quelli che 
si calcolano mediante le costanti date da Kopp, troveremmo che tra tutte queste osser- 
vazioni ve ne sono appena 7 o 8, nelle quali le differenze tra il trovato ed il calco- 
lato, siano uguali o minori di una unità del volume molecolare. Spesse volte invece 
le differenze s’innalzano a 8, 10, 15 unità e più. L’origine di questa discrepanza 
