la troviamo nella considerazione seguente. Al tempo quando furono fatti quasi tutti 
i lavori che possediamo sui volumi molecolari, non erano conosciuti e studiati che 
pochissimi casi d’isomerie e non si sapeva rendersi conto alcuno delle diversità di 
concatenazione che corrispondono a queste isomerie. 
Il concetto che ora esprimiamo con un legame doppio tra carbonio e carbonio, 
non era ancora chiarito, dimodochè non si poteva tener conto di un simile legame 
nello studio delle proprietà di un composto. Kopp partendo dal concetto della costanza 
dei volumi specifici del carbonio, cloro, idrogeno, dedusse i loro valori, confrontando 
tra loro i risultati ottenuti nello studio di un vasto materiale sperimentale. Egli ottenne 
così un valore medio per il volume dei diversi elementi, ma siccome il suo mate- 
riale includeva indistintamente delle sostanze che ora chiameremmo normali, primarie, 
secondarie, terziarie, sature e non sature, — è evidente che, se i volumi atomici 
in tutte queste diverse concatenazioni sono soggetti a variazioni, i valori di lì dedotti 
non possono rappresentare altro che delle medie, 1’ uso delle quali non può che masche- 
‘rare delle variazioni, se realmente ve ne sono. Di più i volumi molecolari calcolati 
con queste medie stesse, dovevano necessariamente combinare con molti volumi mole- 
colari trovati, in limiti assai larghi, con pochissimi però esattamente. Difatti fu questo 
il caso e per poter studiare l’influenza che possono esercitare sul volume di un 
elemento (p. es. il carbonio) le variazioni di concatenazione dei componenti della 
molecola, dobbiamo fare assoluta astrazione dai valori medi di Kopp e ridurci uni- 
camente a confrontare i volumi di sostanze confrontabili. 
Prima di procedere ai confronti stessi sarà dunque utile di discutere, quando 
due sostanze sì possano ritenere confrontabili. 
Quando si tratti di confrontare tra loro i diversi termini di una stessa serie 
omologa (p. es. di idrocarburi), possiamo dire a priori che saranno confrontabili i 
composti normali coi normali, i primari coi primari, i secondari coi secondari e così 
di seguito, avvicinando tra loro i composti a costituzione analoga. Ma se si trattasse 
di confrontare un idrocarburo della serie grassa con un altro della serie aromatica, 
per vedere quale differenza di volume corrisponda ad una data differenza nei pesi 
molecolari, non potremmo più applicare li stessi criteri. Se per esempio si volesse 
confrontare il diisobutile C3H;g con un composto CsH; della serie aromatica, ci si 
apre la quistione se come termine di confronto si debba prendere uno dei tre xileni 
isomeri, oppure l’etilbenzina. 
Il quadro seguente aiuterà a definire questa quistione. Prima però mi sia per- 
messa una breve osservazione sulla nomenclatura adoperata. Negli idrocarburi della 
serie grassa userò i nomi «normale», «secondario » ecc., come ciò si fa generalmente, 
ma nella serie aromatica chiamerò « normali », quegli idrocarburi che hanno una sola 
catena laterale nel nucleo della benzina; chiamerò secondari quelli, nei quali il gruppo 
della benzina porta più di un solo gruppo laterale. 
Chiamerò normali: Chiamerò secondari: 
Benzina Xileni 
Toluene Pseudocumol 
Etilbenzina » Mesitilene 
Propil e isopropilbenzina. Etiltoluene. 
