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) Volumi Differenze 
o nok ui n 438=8H H—= 545 
e, 
lan H—5.57 
DRNTRIO i I u 
ai) e io egg OSE H— 5.70 
46.6 = SH 
Octane norm. . . . CsHis 186.2 
Metaxilene. ... . . CsHio 139.6 = 5,99 
Potrei aumentare questi esempi senza alterare sensibilmente la loro media che 
troviamo di 5,6. Io non credo menomamente che questa cifra sia assolutamente esatta 
ma dall’altra parte non credo che contenga un errore che possa giungere fino ad 
una unità nella prima decimale. Prenderemo dunque come volume atomico appros- 
simativo e probabile: 
VOTRER=5E0 Vab.b= JI 
Se ora confrontiamo per esempio : 
III. Diisobutile CgHig = Vol. trov. 184.49 
Caprilene CgHig = Vol. trov. 177.22 
Il volume normale saturo del Caprilene CsH,g sarà = Vol. C3Hjg — Vol. H) 
i Ossia 184.49 — 11.2 = 173.29 
ma per il Caprilene si è trovato il volume 177.22. 
Dunque: 177.22 — 173.29 = 3.93 che sarà l'aumento dovuto al legame doppio 
e che non si discosta sensibilmente dai valori: 
4.07 e 4.00 
che avevamo trovati, impiegando l’altro metodo. La differenza tra questi numeri è 
meno del 2 %, del valore. 
IV. Confrontando 
Pentane secondario C;H,, = Vol= 117.17 
Amilene secondario C;Hyg == Vol= 109.95 
Il volume normale saturo di C;Hyy sarà uguale: 
Vol C5Hi, — Vol H) ossia 117.17 — 11.2 = 105.97 
Ma per l’Amilene si è trovato il volume 109.95, dunque 109.95 — 105.97 == 3.98 
che sarà l'aumento dovuto al legame doppio dell’Amilene. add 
V. Confrontando 
Pentane secondario C;Hg = 117.17 
Valerilene tt C;Hg = 103.0  (Buff). 
Siccome nel Valerilene si ammettono due legami doppi e che la differenza dal 
Pentane è di 4 atomi d’idrogeno, il volume normale saturo di CyHg sarà: 
Vol C;Hg = Vol C;H;1 — 2 Vol H, oppure 
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