Ma per il Valerilene si è trovato il volume 103.0 dunque 103.0 — 94.77 — 8.23 
aumento dovuto ai due legami doppi e 4.1 aumento dovuto ad ognuno di essi. Consi- 
derando l'enorme difficoltà di preparare il Valerilene puro ed in quantità sufficiente, 
questo è un risultato di sorprendente esattezza e che non si discosta che del 2.5 %/ 
dal valore medio 4.00 trovato finora. 
Se vogliamo abbreviare i calcoli e dare una espressione generale a questo pro- 
cesso di confronto, avremo. 
Sia CH, una sostanza satura, A il suo volume trovato 
» C.H._s la sostanza non satura, B » » » » 
>» 5.6 il volume atomico dell’ idrogeno 
Gi significhi l'aumento di volume cercato e dovuto al legame doppio. 
Allora 
AT—25.60=B—x 
r=B+25.6 — A 
Con questa formola calcoleremo ora facilmente il valore di 2 per i casi seguenti: 
WIL Alcool propilico normale C3Hg0 = Vol 81.28 
ATEROL Alte co oo oo ©;Hs0 = Vol 74.10 
Dunque: B__ + 25.6 — A 
74.10 + 11.2 — 81.28 = 4.02 aumento dovuto al legame doppio 
dell'alcool allilico. 
VII. Acetato propilico . ... Cs5H100, == Vol 128.56 
'Acetatorallilico) C;Hg0, == Vol 121.37 
B + 25.6 — A 
121.37 + 11.2 — 128.56 — 4.01 aumento dovuto al legame doppio 
VIII. Cloruro di propile. . . . C3H7C1-— Vol = 91.43 
Cloruro di allile. . . . . C3H3C1 — Vol = 84.24 
B__ + 25.6 — A 
84.24 + 11.2 — 91.43 = 4.01 aumento dovuto al legame doppio. 
A questi esempi potrei ancora aggiungere il confronto tra l’ Etilbenzina e 1° Eti- 
lenbenzina (Stirol) ma come già accennai a suo tempo, questo risultato non poteva 
riuscire soddisfacente, perchè dopo pochi istanti di riscaldamento lo Stirol subisce 
un principio di polimerizzazione che progredisce rapidamente. In queste condizioni 
sfavorevoli mi sono meravigliato della grande approssimazione del risultato, che però 
naturalmente non può dare alcuna regola. 
Etilbenzina  CsHio — Vol138.9 
Etilenbenzina CgHg — Vol 130.9 
MBRRZER256 0A 
130.9 + 11.2 — 138.9 = 3.2 come aumento dovuto al legame doppio. 
Anche sopra una nuova strada alquanto simile possiamo giungere a risultati 
analoghi. 
Abbiamo visto che in molti casi: 
Vol 0, = Vol H, oppure Vol C = Vol Ha. 
Se anche non lo sarà sempre ed esattamente, potremo però adoperare questa 
uguaglianza per ottenere risultati approssimativi. Ho già detto che considero i derivati 
dunque 
