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aromatici come saturi, ammissione del resto che è giù stata confermata implicita- 
mente dalla concordanza dei risultati esposti. Ritornerò sopra questo argomento. 
Dunque confrontando 
IX. Itemoll o oro 60 CH;0H — Vol103.6 (Kopp) 
Alcool allilico C3H;0H — Vol 74.10 
Sopra ho ammesso Vol © = Vol H, dunque Vol 30 = Vol 6H 
ossia Vol 30 = 3.11.2 = 33.6 
Dunque partendo dal C:H;0H il valore del (H;0H considerato non saturo sarà: 
74.10 + 33.6 == 107.70 ma sperimentalmente si trova 103.6. Dunque: 
107.7 — 103.6 = 4.1 valore del legame doppio nell’alcool allilico. 
Abbiamo dunque ottenuto i risultati seguenti: 
IL, Nel Caprilene ... 4.07 aumento per 1 legame doppio 
UL Na Dalle 00 8.00 » >» 2 legami doppi 
TIT. Nel Caprilene. . 1898 » >» 1 legame doppio 
TV. Nell*Amilene . . +: 3598 » Sii » » 
V. Nel Valerilene ... 8.23 » >» 2 legami doppi 
VI.  Nell’Alcool allilico. 4.02 » » 1 legame doppio. 
VII. Nell’Acetato allilico 4.01 » pis » 
VIII. Nel Cloruro allilico 4.01 » SIL » » 
IX. Nell’Alcool allilico. 4.10 » > O RISATA » 
Risultati che secondo il mio parere decidono definitivamente la quistione se sia 
intluenzato il volume molecolare dalla presenza di un cosidetto legame doppio. 
Lo sperimento ci mostra che ad ognuno di questi legami doppi corrisponde un 
aumento di circa 4 unità nel volume molecolare, a due legami doppi un aumento 
di 8 unità. 
Una osservazione interessante può trovare qui il suo posto. All’ Amilene noi asse- 
gnamo un legame doppio ed ammettiamo che nella polimerizzazione dell’ amilene, 
i legami doppi di due molecole vicine si aprano e si saldino tra loro, formando un 
nucleo chiuso. 
LIO (Giai HC — CH 
i = 
X-HC  CH-X X-HC — CH-X 
Questa supposizione viene confermata dalla esperienza. 
Nella formazione del Diamilene da due molecole di amilene debbono sparire 
due legami doppi, il valore di ognuno di questi in quanto al volume è di circa 4, 
di due dunque di circa 8 unità. Se dunque il nostro concetto della polimerizzazione 
è giusto, il Diamilene dovrà mostrare un volume di circa 8 unità inferiore alla somma 
di due volumi molecolari dell’Amilene semplice. Difatti Vol C;H,0 == 109.95 dunque 
2.109.95 = 219.90 
Volume trovato per il Diamilene C,oHxg= 211.81 
Differenza = 3.59 che cor- 
risponde alla sparizione di due legami doppi ognuno dei quali avrebbe il valore 4.29 
unità che si avvicina assai al valore medio di 4. La differenza di 0.25 ossia del 5-6 %/ 
del valore, non ci può sorprendere, perchè le sostanze che abbiamo confrontate 
