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È però un fatto singolare che i tre tentativi fatti in questo senso, non si accor- 
dano nei loro risultati. Due di essi rigettano l’ ammissibilità di cosidetti legami doppi 
ed il terzo li ammette, anzi considera come dimostrata la loro esistenza. Brihl nelle 
sue ricerche importanti sulle proprietà ottiche delle sostanze, fece vedere che la rifra- 
zione molecolare delle sostanze liquide aumenta di un incremento costante per ogni 
legame doppio che si trovi nella molecola. Di più, determinando la rifrazione mole- 
colare della benzina e dei suoi derivati e confrontando i valori trovati con quelli 
che si calcolerebbero dalla formola molecolare, trova per tutti i derivati aromatici 
un aumento di potere rinfrangente uguale a tre volte l’ incremento attribuito ad ogni 
legame doppio. Il Signor Brihl conclude perciò che la formola per la benzina di 
Kekulé, con tre legami doppi, renda conto, tanto delle proprietà chimiche che fisiche 
di questo idrocarburo. 
Il Signor Thomsen basandosi sulla determinazione dei calorici di combustione 
di una serie di idrocarburi (Metane, Etane, Etilene, Acetilene, Dipropargile, Benzina) 
e sui rapporti tra i calorici di combustione di carboni a legami doppi e di altri a 
legami semplici, arriva alla conclusione che la benzina debba contenere non già tre 
legami doppi, ma invece soli legami semplici, come ciò è indicato nella formola: 
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Finalmente come ho fatto vedere in queste pagine, i risultati ottenuti nello studio 
dei volumi molecolari, portano alla conclusione, che non vi sia alcuna differenza quan- 
titativa nell’impiego della valenza tra sostanze aromatiche e sostanze della serie grassa, 
che esse sono perfettamente confrontabili e che non si possa ammettere perciò una 
formola, per rappresentare la benzina, che contenga dei così detti doppi legami. Anche 
queste conclusioni trovano facilmente la loro espressione nel simbolo: 
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N 
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Cri 
Dimodochè i risultati di Thomsen ed i miei conducono alla stessa conclusione. 
Mi astengo dal fare alcuna ipotesi sull’ origine di questa manifesta discrepanza 
tra i risultati di Brihl e quelli miei, sperando che dei fatti sperimentali, un giorno 
permetteranno a questo valente indagatore di darne la spiegazione. 
Dell’ Ossigeno. 
La variabilità del volume atomico di questo elemento o, per dire meglio, la 
variabilità del contributo che porta 1’ ossigeno al volume totale di una molecola, nella 
quale entri in certe date condizioni, è già stata indicata da Kopp. Come media 
delle sue determinazioni egli ammise il valore 7.8 per un atomo d'ossigeno legato 
