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risultati di questi studi con quelli di Berthelot ('), Favre, Silbermann (*), Louginine 
ed altri sui calorici di combustione di queste stesse sostanze, arriva alle seguenti 
importanti conclusioni: 
Il legame doppio tra carbonio e carbonio aumenta tanto il potere rifrangente 
dei corpi, quanto anche il loro calorico di combustione. Le stesse proprietà gode 
anche il legame doppio tra carbonio e ossigeno, ma non nello stesso grado. Come 
si vede questi risultati sono perfettamente paralelli a quelli esposti nella presente 
memoria. La presenza di un legame doppio accresce fortemente il volume moleco- 
lare delle sostanze, come ne inalza il calorico di combustione e la potenza rifran- 
gente per la luce. Queste tre diverse manifestazioni fisiche, della natura intima delle 
sostanze sono dunque in pieno accordo e lo debbono essere necessariamente come 
emanazioni visibili di una unica causa, per noi ancora quasi ignota, ma alla quale, 
partendo dal concetto della valenza costante, abbiamo dato il nome di legame doppio. 
Questa costanza della valenza però, è inammissibile come regola generale. Le 
numerose sostanze inorganiche come CO, NO, ed altre molte, meno semplici, provano 
che la legge che presiede alla congiunzione degli atomi, non è tanto semplice 
quanto ce lo siamo figurati finora. Molti chimici e fisici consideravano già come assai 
probabile questo fatto, ma solo il Brihl ha potuto enunziarlo, basandosi sopra 
una serie di fatti sperimentali e sopra argomentazioni che secondo il mio parere sono 
inconfutabili. 
Cercherò di riassumere brevemente le sue considerazioni in proposito. 
Abbiamo visto che in quei composti nei quali fino ad oggi si ammettevano uno 
o più legami doppi, si accresce il calorico di combustione, la potenza rifrangente 
per la luce ed il volume molecolare, in confronto al valore che hanno queste costanti 
fisiche in composti isomeri ai primi, ma saturi. 
L'energia di un composto è formata: 
1° dal calore impiegato per l’ innalzamento di temperatura ossia per l’ aumento 
della forza viva delle sue particelle mosse. 
2° dal calore impiegato, per vincere l’attrazione mutua delle singole parti- 
celle, per operare in somma quel che chiamiamo la disgregazione. 
Secondo Clausins (Memoria 6 p. 270) la forza viva degli atomi è dipendente 
solo dalla temperatura e non dall’ ordinamento delle particelle nella molecola. Ma 
la forza viva di sostanze isomere, a temperature uguali deve essere sempre la stessa, 
contenendo, queste sostanze, nelle loro molecole lo stesso numero di atomi della stessa 
specie. La causa dunque del variabile valore calorico dell’ energia di sostanze isomere, 
come questo si palesa nel diverso loro calorico di combustione, dovrà cercarsi uni- 
camente nella diversa disgregazione operata nelle loro molecole e ad una energia 
maggiore corrisponderà una disgregazione più avanzata, un maggior indebolimento 
dei legami tra atomo ed atomo. 
Ma siccome si è provato che le sostanze a cosiddetti legami doppi, hanno un 
calorico di combustione e perciò una energia maggiore che non i loro isomeri ai quali 
(') Essai de mécanique chimique. 
(*) Jahresbericht 1852 p. 21. 
