SOA 
a 1/Ao della forza elettromotrice dell’ elemento Daniell, che si prende per unità. 
Infine nella quarta colonna sono i valori di P calcolati con la formula 
P=A(1—10-%) 
dove 
A=2,01 Daniell 
a=0,00 833 125 
nelle condizioni in cui furon fatte le esperienze di questa serie. l 
La quinta colonna indica le differenze fra i valori di P trovati con l’esperienza 
e quelli calcolati con la formula. 
TAVOLA I. 
Elettrodi di platino di 1000 millimetri quadri di superficie, ciascheduno. Acqua 
contenente il 20 per 100 di acido solforico puro. Temperatura + 10°. La durata di 
passaggio della corrente polarizzatrice rimase invariata ed uguale a 0,00041 secondi. 
La corrente di polarità era presa immediatamente dopo, per un tempo uguale. 
D 
890,0 
1331,0 
q 
0,3200 
0,5120 
0,8000 
1,6000 
2,7200 
4,0000 
6,4000 
8,9600 
11,5200 
14,6400 
20,8000 
32,0000 
38,4000 
48,0000 
60,8000 
81,9200 
89,6480 
102,4320 
123,2000 
142,4000 
212,9600| 
IO 
E 
trovato calcolato Differenze 
0,012 1 0,012 30} — 0,00020 
0,019 8| 0,019 64 + 0,00016 
0,030 5 0,030 61| — 0,00011 
0,060 9 0,060 74, + 0,0090016 
0,103 0) 0,102.18| + 0,00082 
0,146 1 0,148 46| — 0,00236 
0,234 3 0,232 24| +— 0,00206 
0,319 2 0,317 42) +— 0,00178 
0,396 2 0,398 54| — 0,00234 
0,493 0) 0,492 15| + 0,00085 
0.659 0 0,661 31| — 0,00231 
0,922 0 0,922 07) — 0,00007 
1,043 0 1,047 77| — 0,00477 
1,210 0 1,209 6] + 0,0004 
TSI 1,383. 9) — 0,0069 
1,568 1,592 5| — 0,0245 
1,612 1,650 0| — 0,0380 
1723 1,728 3] — 0,0053 
1,816 1,820 9|— 0,0049 
1,842 1,879 3] — 0,0373 
1,943 1,976 2| — 0,0332 
Come si vede di qui le differenze fra i valori di P trovati 
quelli calcolati con la formula sono ben piccole ed ora in un senso ora in un altro: 
solamente per valori di P vicini al valor massimo, le differenze si fanno maggiori, 
e sono per Îlo più negative: ma il valore relativo delle differenze è ancora assai pic- 
colo. La formula (1) rappresenta dunque assai bene i risultati della esperienza. 
Ho eseguito un grandissimo numero di serie di esperienze, variando la natura 
dell’elettrolite come pure quella degli elettrodi e la grandezza delle loro superficie 
(essendo sempre uguali le superficie dell’elettrodo positivo e dell’elettrodo negativo). 
I liquidi adoperati furono acqua, soluzioni solforiche, acido solforico, soluzione di 
ammoniaca, soluzione di acido cloridrico e bromidrico. Gli elettrodi furono di platino, 
con l’esperienza e 
