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Coi due metodi da me indicati si ottengono gli stessi risultamenti. 
Tanto col primo come col secondo metodo, quando si voglia paragonare la pola- 
rità dello elettrodo positivo con quella dello elettrodo negativo, bisogna, dopo eseguita 
una serie di esperienze e dopo aspettato un certo tempo (qualche ora) ricominciare la 
serie, avendo invertita! la direzione della corrente polarizzante: così coll’invertire si 
eliminano gli errori che potrebbero provenire da leggiere differenze di superficie degli 
elettrodi etc. etc. Ottenuto così un buon numero di serie di esperienze, si confron- 
tano le polarità dell’elettrodo positivo con quelle dell’elettrodo negativo, generate 
dalla stessa quantità di elettricità polarizzante. Tali esperienze e tali confronti furono 
fatte per gli elettroliti seguenti: acqua, soluzioni solforiche, ammoniaca 
nell’acqua, soluzione di acido cloridrico, idem di acido bromidrico, 
idem di acido iodidrico, con elettrodi di oro, di platino e di carbone. Le solu- 
zioni di acido bromidrico e di acido iodidrico erano state preparate da me ed ado- 
perate subito dopo preparate. Erano ambedue perfettamente trasparenti e incolore: la 
prima era densa 1,433 e la seconda 1,80. 
Dal confronto dei resultati ottenuti coi liquidi precedenti ho rilevata la legge 
seguente : i 
Quando un elettrolite è decomposto nei suoi elementi dal 
passaggio di una corrente elettrica, la forza elettromotrice del- 
l'elettrodo positivo è uguale alla forza elettromotrice dello stesso 
elettrodo ma negativo, generata dal passaggio della stessa quan- 
tità di elettricità polarizzante; inoltre essa è la metà di quella 
che il passaggio della stessa quantità d’elettricità polarizzante 
produrrebbe passando per due elettrodi identici al precedente e im- 
mersi nello stesso liquido. 
Questa legge della uguaglianza di polarità dei due elettrodi si verifica con tutta 
la precisione della quale sono suscettibili tali misure, per l’acqua stillata, per le solu- 
zioni deboli di acido solforico, per l’ammoniaca, per le soluzioni concentrate di acido 
cloridrico, di acido bromidrico e di acido iodidrico , sopra indicate, avendo cura di 
sperimentare col liquido ben purgato di aria per mezzo della macchina pneumatica 
a mercurio. Per l’acqua aereata invece, mi sembrò un po’ maggiore, specialmente per le 
polarità forti, la polarità con l’elettrodo negativo. Parimente con le soluzioni concen- 
trate di acido solforico, vince un poco (specialmente con le forti polarità) quella del- 
l'elettrodo negativo: il rapporto delle due forze elettromotrici non superava però 1,06: 
si può notare in questo caso dell’acido solforico, che in seguito dell’elettrolisi si ha 
formazione di prodotti secondarî a spese dell’ossigeno elettrolitico (*). 
La legge precedente per essere, applicabile suppone che gli elettrodi siano di 
sostanze inattaccabili dal liquido e dai prodotti dell’elettrolisi, e che il liquido non 
abbia azione sopra questi prodotti. Con l’acido bromidrico contenente bromo libero, 
o con l’acido cloridrico contenente cloro libero, le polarità coll’elettrodo positivo erano 
molto più piccole di quelle ottenute coll’elettrodo negativo: quelche volta anzi le 
prime erano appena sensibili. 
(') Berthelot, Essai de mécanique chimique. T. II. pag. 396. Parigi 1879, 
