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CONCI USIONI 
Da quanto sopra ho esposto, e dalla ispezione delle tavole resulta: 
1. Che il potere rotatorio specifico della parasantonide sciolta nel cloroformio, 
è indipendente affatto dalla concentrazione; — 2. Che la concentrazione fa variare 
il potere rotatorio specifico della parasantonide in soluzione alcoolica: per concentra- 
zioni debolissime si hanno per []p valori molto prossimi a quelli ricavati dalle sola- 
zioni cloroformiche; — 3. Che la parasantonide in soluzione nell’anidride acetica, ha 
un potere rotatorio specifico minore che nelle soluzioni cloroformica e alcoolica, e 
indipendente, nei limiti considerati, dalla concentrazione; — 4. Che il potere disper- 
sivo della parasantonide in soluzione cloroformica (luce gialla del sodio, luce rossa del 
litio) è circa 1,4221; — 5. Che fra 0° e 40° il potere rotatorio specifico della para- 
santonide in soluzione cloroformica rimane costante; — 6. Che l’acido borico non 
altera affatto il potere rotatorio specifico della parasantonide in soluzione alcoolica. 
Richiamo l’attenzione sopra il fatto che la soluzione cloroformica nei limiti estesi 
che ho considerato, non offre per il potere rotatorio specifico variazioni apprezzabili ; 
al contrario l’alcoolica in limiti molto più ristretti offre variazioni sensibilissime e 
tali da non potersi attribuire ad errori di osservazione. La cosa è così interessante, 
che non credo inutile di spiegare quali importanti questioni vi si connettano. È noto 
che si son fatti molte volte dei tentativi per indagare se esistano relazioni fra i po- 
teri rotatori molecolari delle sostanze isomere e dei derivati di una medesima sostanza. 
Per potere rotatorio molecolare si designa il prodotto del potere rotatorio specifico 
per il peso molecolare diviso per 100. Più volte si è creduto d’avere scoperto delle 
leggi (‘) e tra queste specialmente sono note le così dette leggi di Krecke, ma 
Oudemans jun. per il primo fece notare che i poteri rotatori specifici, e per conse- 
guenza i molecolari, sono valori troppo dipendenti dal solvente, dalla concentrazione 
e dalla temperatura per poter essere paragonati tra di loro. Come espediente migliore 
per avvicinarsi al vero, Oudemans proponeva che si comparassero i poteri rotatori 
molecolari che si ricavavano da soluzioni infinitamente diluite, quasichè in questo 
caso l'influenza del solvente si venisse ad eliminare (°). Tali poteri rotatori potevano 
dedursi facilmente quando essendosi costruite delle curve in cui le ordinate rappre- 
sentassero i poteri rotatori specifici e le ascisse il per cento di sostanza attiva (p) 
si poneva p=0. Landolt, studiando l’olio di trementina, il tartrato di etile, la nico- 
tina e la canfora, specialmente tenendo dietro alle variazioni che subisce il potere 
rotatorio delle mescolanze, trovò che esprimendo per mezzo delle ordinate al solito 
il potere rotatorio specifico e per mezzo delle ascisse la quantità di solvente inattivo 
contenuto in 100 parti di soluzione (9) si avevano delle curve le quali partivano tutte 
da uno stesso punto, o in altri termini nella equazione della curva: 
[a] = A + Bq + Cg° + ecc... . 
il valore di A resultava presso a poco costante per qualsiasi solvente, e per qualsiasi 
concentrazione, e corrispondeva al potere rotatorio specifico della sostanza direttamente 
determinato. Da queste esperienze Landolt dedusse che il potere rotatorio specifico 
(') Per tutto quel che riguarda la storia di questo argomento V. Carnelutti e Nasini, Studi ete. 
{°) Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. VI, pag. 144. 
