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zentigem Alkohol und finden, da® in den beiden wasserreichen 
Alkoholen das Verhalten der Schwefelsdure ein normales ist, 
indem die Dissoziationsgrade einmal] stetig mit Abnahme der 
Konzentration der Schwefelsadure, zum zweiten mit steigendem 
Wassergehalte des Alkohols zunehmen. Im 99prozentigen 
Alkohol sind die Verhaltnisse nur bei sehr geringen Schwefel- 
sdurekonzentrationen die gleichen. Bei hdheren Konzentra- 
tionen gehen die Dissoziationsgrade durch ein Maximum und 
nahern sich asymptotisch den in 93°8prozentigem Alkohol 
erhaltenen Werten. Diese Abweichungen schreiben die Ver- 
fasser der Existenz des Hydrates H,SO,.H,O Zu. | 
2. »Zur Dynamik der Reaktion zwischen Alkohol 
und Schwefelsaurex«, von R. Kremann. 
Der Verfasser studiert das Gleichgewicht der Reaktion: 
C,H,0H+ H,50, = CoH sO HO: 
indem er Zeigt, da8 primar nur diese Reaktion verlauft. Diathyl- 
sulfatbildung tritt in beachtenswertem Betrage nicht ein. Im 
Gegensatz zu A. Zaitschek findet der Verfasser, dafi die 
Gleichgewichtskonstante sich mit guter Konstanz berechnen — 
laBt, wenn man von Hydratbildung abstrahiert und in der 
Chikohol State 
Formel — K das gesamte Wasser in Rechnung 
Ckster Cwasser 
setzt. Der Verfasser bestimmt aus vorliegenden Literatur- 
angaben die Konzentration des Hydrates H,SO,.H,O fur die~ 
beiden in einzelnen Versuchen vorliegenden Bedingungen und: 
findet, da unter Berticksichtigung des Hydrates H,SO,.H,O 
die Konstanz der Gleichgewichtskonstante zu wunschen Uubrig 
laBt. Der Verfasser schlieBt daraus, da die Hydratbildung 
dynamisch auf obiges Gleichgewicht ohne Einfluf® ist. 
Kinetisch scheint aber ein Einflu8 vorzuliegen. 
W4ahrend der Zerfall des Esters in wasseriger Losung 
proportional der Konzentration der anfanglich vorhandenen 
Estersaure von statten geht, verlauft der Zerfall und damit 
auch die Bildung des Esters in wasserarmer alkoholischer 
Lésung etwa 5Q0mal rascher und steigt, nachdem die Ge- 
schwindigkeit mit steigender H,SO,-Konzentration durch ein 
