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schwach ausgepragtes Minimum ging, bei hdheren H,SO,- 
Konzentrationen von 0:24 bis 0°46 Mol auf 1 Gesamtmol 
rapid an. 
Wahrend ersterer Einflu8 die Beschleunigung der Ester- 
bildung und des Esterzerfalles gegentiber den Versuchen in 
wasseriger LO6sung durch den verzogernden Einflu8 von Wasser 
auf die Esterbildung und damit auch auf den Esterzerfall er- 
erklart, ist die Ursache’ des starken Ansteigens der ge- 
nannten Geschwindigkeiten mit der H,SO,-Konzentration auf 
sekundare Einflusse, vielleicht kinetische Einfltisse des Hydrates 
H,SO,.H,O zuruckzuftihren. Denn, wie aus Messung der Dis- 
soziationsgrade von H,SO, in 99°2prozentigem Alkohol (siehe 
voranstehende Arbeit) hervorgeht, ist die Konzentration der 
H-Ionen in den einzelnen Fallen eine solche, daf sie allein fiir die 
beobachtete Steigerung der Reaktionsgeschwindigkeit nicht 
verantwortlich gemacht werden kann. Bemerkenswert ist der 
abnorm hohe Temperaturkoeffizient fir den Esterzerfall und 
die Esterbildung, der, je nach Konzentrationsbedingungen, 
zwischen 3 und 4°59 variiert. 
3. »>Zur Theorie der Athylenbildung<, von R. Kre- 
mann. 
Der Verfasser weist darauf hin, da8 die Athylenbildung 
durch freiwilligen reversiblen Zerfall von Athylschwefelsaure 
nach: C,H,SO,H = C,H,+H,s0, erfolgt. Bei der praktischen 
Darstellung von Athylen durch Erhitzen von Alkohol mit 
Schwefelsdure wird nach dem Massenwirkungsgesetze die 
Hauptmenge des Alkohols in Athylschwefelsaure verwandelt, 
und zwar geht die Erreichung des Estergleichgewichtes bei 
den bei der Athylenbildung angewendeten Temperaturen 
momentan vor sich. Die Atherbildung nach: 
C,H,H,SO,-+C,H,OH — C,H,OC,H, +H,SO0,, 
uber die demn&achst berichtet werden soll, tritt infolge der 
geringen Alkoholkonzentration in den Hintergrund. 
Der Verfasser studierte nun die Drucke des Athylen- 
gleichgewichtes bei Versuchsbedingungen, wie sie der Athylen- 
bildung analog sind, d. h. unter Annahme von 1 Molekil 
