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L'acido mononitro (@) carbopirolico è assai solubile nell’etere e nell’acqua, tanto 
fredda che calda; si scioglie pure nell’alcool. Esso fonde, se privo d’acqua, a 
—_ 144-146° in un liquido giallo. La sua soluzione acquosa dà con l’acetato di piombo 
un precipitato giallo, solubile nell’eccesso del reattivo; il cloruro ferrico vi produce 
i pure un precipitato giallo. Il nitrato d’argento non dà sensibile reazione. 
L’acido libero, e molto più ancora i suoi sali deflagrano vivamente se scaldati 
— su di una lamina di platino, lasciando un aureola di carbone. 
I sali dell’acido nitro (a) carbopirolico sono tutti più o meno colorati in giallo. 
Sale ammonico [C,H3 (N03) N.COONH,]. — Si ottiene questo sale scio- 
‘gliendo l’acido in un eccesso d’ammoniaca e lasciando svaporare la soluzione, colorata 
intensamente in giallo, lentamente sull’acido solforico. Forma dei prismi appiattiti o 
delle larghe squame d’un colore giallo sbiadito, che sono abbastanza facilmente solu- 
bili nell’acqua fredda. 
Le analisi fatte con la sostanza seccata nel vuoto sull’acido solforico corrispon- 
dono alla formola (075 Hy Nz (078 
i I. 0,3133 gr. di sostanza dettero 0,3941 gr. di CO, e 0,1182 gr. di H, 0. 
II. 0,1487 gr. di materia svolsero 30,2 c.c. d’azoto, misurati a 12° e 767 mm. 
In 100 parti: 
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La soluzione acquosa del sale ammonico dà col nitrato argentico un precipitato 
voluminoso, d’un colore giallo aranciato, quasi insolubile nell’acqua e solubile nel- 
l’ammoniaca. 
Sale baritico. — Si ottiene un sale baritico trattando la soluzione dell’acido 
con un eccesso di acqua di barite. Per evaporazione del liquido, liberato dall’eccesso 
di barite coll’acido carbonico, si ottengono delle squamette d’un colore giallo aran- 
ciato, poco solubili nell’acqua fredda. i 
L’acido mononitro (a) carbopirolico si forma dalla dinitropirocolla secondo l’equa- 
| zione seguente. 
La dinitropirocolla deve contenere i due residui nitrici simmetricamente disposti 
