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più razionale sia quella di ammettere che l’acido lapacico contenga una sola catena 
laterale e che perciò la sua costituzione debba rappresentarsi con la formola: 
C; Hg 
Cio Hy Oa 
OH 
In quanto poi alla costituzione del gruppo C; Hg essa può dedursi dalla natura 
del butilene ottenuto. Infatti il punto di ebollizione del bromuro C, Hg Bre da me 
trovato a 149-151° non lascia dubbio ch’esso sia bromuro d’isobutilene, il quale come 
è noto bolle a 149°, mentre il bromuro di butilene bolle a 165-166° e quello di 
pseudobutilene a 159°. Essendo adunque: 
CH3 
piu: 
CH3 
la costituzione del butilene che prende origine dall’acido lapacico, il gruppo C; Hy 
in esso contenuto deve essere 
DA 
Hat —CH— 
7° CH 
CH3 
e la rottura della catenà avverrebbe, come ho supposto, dove ha luogo il doppio legame. 
Ora che ho esposte le ragioni per le quali mi credo autorizzato a scrivere l’acido 
lapacico : 
CH3 
VA 
CH=CH—-CH 
Cio H; | Oa IS 
OH 
passerò a discutere la costituzione di alcuni dei suoi principali derivati. 
3. Ed in primo luogo mi occuperò del derivato bromurato. Certamente a nes- 
suno farà meraviglia che l’acido lapacico pur contenendo una catena laterale con due 
lacune non dia col bromo un prodotto di addizione, giacchè similmente si compor- 
tano altre sostanze di costituzione analoga, come, ad esempio, l’essenza di anice. Mi 
occuperò quindi di stabilire il posto che nell’acido bromolapacico occupa il bromo, 
se cioè la sostituzione avvenga nel nucleo della naftalina, nella catena laterale o nel- 
l'idrogeno dell’ossidrile. Ame sembra che quest'ultimo caso sia il vero e che la co- 
stituzione dell’acido bromolapacico sia data dalla formola: 
{ 
Cis H13 sha 
Gli argomenti che mi portano a questa conclusione sono parecchi. Da un lato il fatto 
che il derivato bromurato non ha più i caratteri di un acido e non si scioglie nei 
carbonati alcalini, nè negli alcali; dall’altro la sua formazione tanto netta per l’azione 
CH3 
