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Noi abbiamo potuto risolvere facilmente questo problema, facendo agire il tetra- 
cloruro di carbonio invece del cloroformio sul composto pirrolpotassico. 
Il tetracloruro di carbonio (CC1;) agisce molto meno violentemente del cloro- 
formio, per cui non è necessario di diluirlo con etere. Noi abbiamo impiegato quan- 
tità corrispondenti al rapporto di una molecola di composto pirrolpotassico ad una 
molecola di tetracloraro di carbonio. A temperatura ordinaria le due sostanze non 
agiscono l'una sull’altra, ma basta scaldare lievemente a b. m., perchè incominci una 
viva reazione che si manifesta colla colorazione bruna che prende il composto pirrol- 
potassico e coll’ebollizione spontanea del liquido. Quando il bollore sta per cessare 
si scalda a b. m. mantenendo il liquido in ebollizione per qualche ora. Dopo ter- 
minata la reazione si estrae la' base che si è formata nel solito modo. 
Sì ottiene la monocloropiridina, identica a quella avuta impiegando il cloroformio. 
Il tetracloruro di carbonio agisce anche in questo caso come nella reazione degli 
isonitrili in modo identico al cloroformio. 
Il rendimento però è nel nostro caso molto più cattivo che con quest’ultimo. 
Da questa esperienza risulta dunque che i! cloro nella cloropiridina è legato al 
quinto atomo di carbonio che entra nel gruppo del pirrolo, trasformandolo in clo- 
ropiridina. 
Questo fatto serve a spiegare due altri analoghi. Facendo agire il cloralio o 
l’etere tricloroacetico sul composto potassico del pirrolo, si ottiene sempre la cloro- 
piridina bollente a 148°. 
Per ciò che riguarda la posizione del cloro nella cloropiridina relativamente 
all’azoto non si può per ora stabilire nulla di esatto. 
Perciò ci riserbiamo di fare ulteriori studî sulla cloro e bromopiridina. 
È pure nostra intenzione di estendere le nostre ricerche sugli alcaloidi che si 
ottengono dagli omologhi del pirrolo, e sugli acidi che da essi derivano. 
Azione dell’idrogeno nascente sulla Monobromopiridina. 
Il comportamento della bromopiridina verso l’idrogeno nascente è molto diverso 
da quello della cloropiridina. L’anno scorso abbiamo avuto occasione di descrivere i 
diversi mezzi da noi adoperati per eliminare cloro nella cloropiridina, senza aver 
potuto raggiungere lo scopo. 
Lo zinco in soluzione acida che trasforma la cloropiridina in una idrocloropi- 
ridina, serve a togliere facilmente il bromo alla bromopiridina. 
Noi abbiamo fatto le seguenti esperienze parallelamente sulla bromopiridina sin- 
tetica e su quella ottenuta dalla piridina. 
La base sciolta in acido cloridrico diluito, venne posta in una serie di boccettine 
(4 gr. per boccia), ed aggiuntovi tre o quattro pezzetti di zinco puro per una, ed 
alcune goccie di cloruro di platino, per avviare lo sviluppo d’idrogeno, si abbandonò 
il tutto a se stesso per tre giorni, avendo però cura di aggiungere di quando in 
quando qualche poco d’acido cloridrico, ‘se lo sviluppo d’idrogeno fosse venuto a 
mancare. 4 
Per isolare il prodotto di riduzione si versò il contenuto delle boccette in un 
(ULASSE DI SCIENZE FISICHE ecc. — MEMORIE — Vor. XII. 48 
