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Sul valore dinamico di una caloria. 
Nota del Socio G. CANTONI e del dott. G. GEROSA 
letta nella seduta del 5 marzo 1882. 
PARTE I. 
Esame di alcune precedenti sperienze. 
1. Non è qui luogo di dimostrare che i filosofi, i fisici ed i matematici più 
assennati del passato, nel trattare della natura propria del calore, intraviddero una 
relazione molto intima fra il moto delle particelle costituenti i corpi ed il calore di 
questi. Codesto studio storico venne già in gran parte eseguito da parecchi espositori 
della moderna dottrina termodinamica. Perciò qui ci basterà ricordare soltanto le 
sperienze più notevoli, che valsero di fondamento a questa dottrina. 
2. La teoria della materialità del calorico e della varia capacità dei corpi per esso 
aveva perduto ogni base razionale, dopo che Rumford, colle sue memorabili espe- 
rienze (1798), pose in chiaro che la quantità di calore, promossa da azioni mecca- 
niche in un corpo solido, è indipendente dalle modificazioni di densità da esso su- 
bite, e soltanto dipende dalla quantità del lavoro meccanico, impiegato a produrre 
le modificazioni medesime. 
Non meno memorabili furono a questo proposito le esperienze del Davy (1799), 
il quale entro un ambiente a temperature inferiori a zero gradi ottenne la parziale 
fusione di due pezzi di ghiaccio, fra loro strofinantisi in opera di esterna azione mo- 
trice. Perciocchè, in tal caso, la caloricità dell’acqua liquida prodotta essendo notevol- 
mente maggiore (presso che doppia) di quella dell’acqua solida ingeneratrice, più 
non potevasi attribuire la liquefazione dell’acqua stessa ad una variazione in meno 
nella capacità calorica della medesima, siccome solevasi supporre per ispiegare fatti 
analoghi colla teoria della materialità del calorico. 
3. Eppure codeste esperienze, tuttochè ricordate in molti incontri, non valsero 
a rendere accorta la comune dei fisici della irrazionalità di una dottrina, ch’essi erano 
abituati a trovar pronta a spiegare a modo loro i fenomeni termici. — E neanche 
le posteriori, e pur tanto celebrate esperienze del Regnault (1847), le quali dimo- 
stravano essere la caloricità dell’ unità di peso di un dato gas indipendente dalla 
varia sua densità, non valsero a porre in evidenza l’assurdo concetto della capacità 
calorica, variabile nei gas col variare di volume. 
Fu necessario che il Joule (1844) le confutasse con più dirette esperienze, le 
quali dimostrarono serbarsi invariata la temperatura in una massa gassosa, nella quale 
sì muti anche notevolmente il proprio volume, purchè nell’atto dinamico essa non 
produca alcun lavoro esterno. 
