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Sie gilt fir Wassergehalte von w = 0°01 bis 1°3 und fiir 
Salzsaurekonzentrationen von c= 0°16 bis 0°71. 
Es wird die Veresterungsgeschwindigkeit der Mandelsdure 
auch ohne Katalysator sowohl in wasserarmem als auch in 
wasserreicherem Alkohol gemessen und gefunden, da in 
ersterem die monomolekularen Konstanten mit Erhéhung der 
Mandelsaurekonzentration ansteigen, die bimolekularen dagegen 
sinken. Es wird gezeigt, da Wasserzusatz die Veresterungs- 
geschwindigkeit hier weit weniger erniedrigt als bei Anwesen- 
heit eines Katalysators. 
Es wird die Veresterungsgeschwindigkeit der Benzoyl- 
ameisensdure unter dem Einflu8 von alkoholischem Chlor- 
wasserstoff in wasserarmem Alkohol fiir c—=1/, von der Gréfen- 
ordnung 10~* gefunden (Bedingungen wie oben). 
Es wird gezeigt, da® die Hydroxylgruppe am a-Kohlenstoff 
nur schwach, der Carbonylsauerstoff dagegen stark verzégernd 
auf die Veresterungsgeschwindigkeit unter dem Einflu8 von 
alkoholischer Salzsaure wirkt. 
Derselbe tberreicht ferner eine Arbeit: »Kinetik und 
Katalyse der Wasserstoffsuperoxyd-Thiosulfat-Reak- 
tion« von Dr. E. Abel. 
Die Reaktion zwischen Wasserstoffsuperoxyd und Thio- 
sulfat in saurer Lésung folgt der Bruttogleichung 
H,0,-+25,00+20 = 5,004 200 
und verlauft bimolekular nach der Geschwindigkeitsgleichung 
dx 
dt = k ([H,0,]—7) ([Na,S,0,]—2); 
k wurde ftir 25° C. im Mittel aus einer groBen Zahl von Ver- 
suchen zu 1°58 bestimmt. 
H’-Ionen wirken auf die Reaktion, ohne deren Ordnung 
zu beeinflussen, katalytisch. 
Der auf Grund dieser kinetischen Resultate nachstliegende 
Reaktionsmechanismus fiihrt tiber intermediare Ausfallung von 
elektrisch-neutralem S,O,, welcher Vorgang geschwindigkeits- 
bestimmend wird. 
