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Zusatz von Jodionen schafft dem Umsatze einen neuen 
Reaktionsweg und wirkt dadurch katalytisch. Die durch diese 
typische Zwischenreaktionskatalyse hervorgerufene Beschleu- 
nigung la®Bt sich auf Grund des Koexistenzprinzipes aus den 
einzeln verfolgbaren Teilreaktionen in sehr guter Uberein- 
stimmung mit den experimentellen Resultaten rechnerisch 
ermitteln, so da® hier der erste Fall der Vorausberechnung der 
katalytischen Beschleunigung einer auch ohne Katalysator 
mefibar rasch vor sich gehenden Reaktion vorliegen durfte. 
Die tiber dieselbe Zwischenreaktion verlaufende Jodionen- 
katalyse des Wasserstoffsuperoxyds tritt, wie theoretisch 
vorauszusehen, auch in essigsaurer Lésung bei Gegenwart 
gentigender Menge Acetat ein, infolge der hiedurch hervor- 
gerufenen Verminderung der H-Ionenkonzentration, und zwar 
in voélligem Einklange mit dem von Bredig und Walton 
ermittelten Verlaufe in neutraler Lésung. 
Durch Variation der Versuchsbedingungen lassen sich 
-Verhaltnisse finden, unter denen die genannte Reaktion gleich- 
zeitig Sauerstoff entbindet und Jod ausscheidet. 
Von allen diesen Verhaltnissen ist der Reaktionsverlauf 
der Jodionenkatalyse bei Zusatz von Thiosulfat véllig unab- 
hangig. Hiedurch ist bewiesen: 
da8 Thiosulfat durch Hypojodit direkt mit sehr grofer 
Geschwindigkeit zu Tetrathionat oxydiert werden kann, nach 
der Bruttogleichung: 
JO'+2S,07+2H = $,0f4+-J/+H,0; 
da® die Jodionenkatalyse der Reaktion zwischen Wasser- 
stoffsuperoxyd und Thiosulfat nicht notwendig ausschlieflich 
iiber intermediar ausgeschiedenes Jod verlauft, da® vielmehr 
Falle realisierbar sind, in denen die Reaktion mit Sicherheit, 
unter vollkommener Ubergehung des Zwischenproduktes Jod, 
direkt nach der eben angefiihrten Gleichung zu Tetrathionat 
fiihrt; 
daB die Jodionenkatalyse des Wasserstoffsuperoxyds in 
der Tat eine Zwischenreaktionskatalyse ist, deren maSfgebende 
erste Stufe durch deren Reaktion mit Thiosulfat unmittelbar 
nachgewiesen werden kann. 
