62 Physiologie. — Chemische Physiologie. 
Formel für dasselbe ergeben würde: Cy4; Hya2 Ngs Pr O,5; 8. Er hat sodann festgestellt, dass 
bei der Sporenreife Prozesse der Wasserabspaltung thätig sein müssen. Schliesslich 
bekämpft, Verf. die Ansicht, dass bei allen’ im Protoplaswa sich abspielenden Prozessen 
Eiweissstoffe betheiligt sein sollen, und vertheidigt die Ansicht, „dass das Plastin in viel 
höherem Masse als die Eiweisskörper die eigentliche chemische Grundlage des lebensthätigen. 
Protoplasmas ausmacht“. 
98. de Vries. (116.) 
Bei seinen Studien über das Wachsthum und über die Bewegungen der Pflanzen 
war es nothwendig, den Antheil zu kennen, welchen die verschiedenen in dem Zellsaft 
gelösten Substanzen an dem Turgor haben. Dies gab Veranlassung zu einem eingehenden 
Studium über die Affinität verschiedener Substanzen zum Wasser, welches höchst merk- 
würdige Resultate lieferte. 
Die Methode bestand entweder darin, dass bei der Anwendung verdünnter Lösungen 
von allmählig gesteigerter Concentration der Punkt markirt wurde, wo die Zellen eben 
plasmolytisch zu werden anfingen (plasmolytische Methode), oder indem bei gespaltenen 
‚Sprossgipfeln beobachtet wurde, bei welcher Concentration die an demselben vorhandene 
Krümmung stationär bleibt. Mittelst beider Methoden kann man für verschiedene Substanzen 
bestimmen, welche Concentrationen in demselben Grade plasmolytisch wirken, bei welcher, 
enatron also die Anziehungen der Lösungen zum Wasser gleich sind. 
Aus seinen Versuchen berechnet Verf. nun in folgender Weise sogenannte 1ofanische 
Coefficienten, welche für die verschiedenen Substanzen ihre relative Wasseranziehungskraft 
in einfacher Weise zur Anschauung und zu gleicher Zeit merkwürdige Beziehungen zum 
Vorschein bringen. 
„Es werden die Concentrationen nicht nach Bowichtapreenn sondern nach Mole- 
cülen bezeichnet. Es ist also anzugeben, wie viele Molecüle (H —=1 gr) jede Lösung im Liter 
enthält. In dieser Weise geben also die isotonischen Concentrationen ohne weiteres an, 
wie viele Molecüle der einen Substanz mit derselben Kraft Wasser anziehen, wie eine bestimmte 
‘Anzahl Molecüle einer anderen Verbindung. Die Verhältnisse zwischen jenen Concentrationen 
sind also ein Mass für die Anziehung der fraglichen Substanzen für je ein Molecül. Wählt 
man dabei als Einheit die Affinität einer Zehntelnormallösung von Oxalsäure, wie sie nach 
Mohr die Grundlage der Alcalimetrie bildet, so zeigen jene Verhältnisse die Grösse der 
Affinitäten zu Wasser für je ein Molecül der betreffenden Körper an, wenn jene Grösse 
für ein Aequivalent Oxalsäure —= 1, also für ein Molecül Oxalsäure — 2 gesetzt wird. Es 
braucht zu diesen Berechnungen nur die Annahme, dass diese Affinitäten innerhalb der 
Grenzen der Versuche und der Berechnungen der Concentrationen proportional sind, und 
von der Richtigkeit dieses Satzes habe ich mich durch besondere Experimente überzeugt.“ 
Die Resultate lassen sich in folgende Sätze zusammenfassen: | 
1. Die isotonischen Coefficienten haben für die Glieder einer nämlichen chemischen 
Gruppe nahezu denselben Werth. 
2. Die isotonischen Coefficienten der einzelnen chemischen Gruppen verhalten sich zu 
einander wie 2:3:4:5. 
3. Jede Säure und jedes Metall hat in allen Salzen denselben partiellen Coefficient; 
der Coefficient der Salze ist gleich der Summe der partiellen Coefficienten aller seiner Theile. 
Die partiellen isotonischen Coefficiente sind: 
für jedes Atom Säure 2, 
für jedes Atom eines alkalischen Metalles 1, 
für jedes Atom eines Erdalcali-Metalles 0, 
für K, SO, z. B. ist der Coeffiecient 1+-1-2=4, 
für KHC, 0,: 1+2=3, für MsS0, 0+2—=2. 
In seinen Schlussbemerkungen hebt Verf. erstens die genügende Uebereinstimmung 
zwischen seinen Untersuchungen und denen Rudorff’s, de Cappet’s und Raoull’s über die 
Gefrierpunkterniedrigungen für Lösungen, welche ebenfalls auf der Affinität gelöster Sub- 
stanzen zu Wasser beruht, hervor, und wobei sich ebenso herausstellte, dass für die Glieder 
derselben chemischen Gruppe die moleculare Gefrierpunktserniedrigung nahezu dieselbe ist, 
