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ISO ONE 
E poichè, per le stesse leggi di Matteucci e di Faraday, l’azione decomponitrice 
di un elettromotore è sempre commisurata (cioè si compie per quantità chimicamente 
equivalenti) alla risultante delle azioni chimiche ordinate dell’ elettromotore stesso; 
così potra ritenersi essere la detta quantità di idrogeno, prodotto all’esterno, diret- 
tamente equivalente alla quantità di idrogeno reso libero, oppure di zinco trasfor- 
mato in solfato zincico nell’interno dell’elettromotore e nel tempo medesimo. Talchè 
posta m', la quantità in peso, resa libera, oppure combinata nell'unità di tempo di 
un dato elettrolito, il cui equivalente chimico, riferito a quello dell’idrogeno preso 
per unità, sia e, si avrà m/e= m. 
È questa dunque una definizione molto chiara, e veramente pratica dell’inten- 
sità d’una corrente, indipendente anche da ogni ipotesi intorno alla natura propria 
dell’elettricità. Ed in pari tempo ci addita qual sia la condizione fisica fondamentale, 
se non dell’elettromozione in se stessa, certo della grandezza relativa ed efficacia 
della corrente, promossa e mantenuta nella pila a circuito chiuso. 
Ma non meno significativa è la relazione espressa della legge di Joule, secondo 
la quale il quadrato dell’intensità di una corrente corrisponde al lavoro dinamico delle 
calorìe rese libere nell’unità di tempo entro i diversi elettromotori, qualora la resistenza 
in ognuno di questi corrispondesse alla unità di misura delle totali resistenze. Il che 
viene ad opportuno complemento delle precedenti definizioni, mostrandoci che la intensità 
di una corrente, non tanto dipende dalla quantità delle azioni chimiche compientisi 
entro l’elettromotore, quanto piuttosto dalla risultante termica delle azioni stesse. 
26. Combinando poi fra di loro le tre suesposte formole si ottengono anche 
quest’altre relazioni : 
=#RIEE=#Rtmk 
CORE 
WOE=2IRIEZIMRIBII-ARMES 
le quali pure ci offrono modi diversi di apprezzare, sia la forza elettromotrice, sia 
la intensità o la quantità d’elettricità corrispondenti all’unità di tempo, in funzione 
diretta della quantità di calore che le varie azioni chimiche rendono libere nel tempo 
medesimo. E quindi ci indicano facilmente la natura e la disposizione delle varie 
combinazioni voltiane da prescegliersi nei singoli casi, secondo la natura e la gran- 
dezza relativa degli effetti che se ne vogliono ritrarre. 
Pertanto il vantaggio delle anzi dette leggi di Joule e di Faraday sta in una più 
chiara indicazione delle condizioni fisiche necessarie alla manutenzione di una corrente 
voltiana producente lavori esterni. E queste condizioni ci si manifestano nel calore 
prodotto da un complesso di reazioni chimiche, e nella trasformabilità di questo calore 
in elettricità per mezzo delle diverse tensioni elettriche dei corpi posti in conflitto. 
Laddove, come abbiam detto più sopra, la formola di Ohm è bensì comoda 
per la pratica, quanto all’apprezzamento, sia delle resistenze dei varî corpi che s'in- 
troducono nell’esterno circuito, sia delle forze elettromotrici relative delle varie com- 
binazioni voltiane. Ma tanto queste resistenze quanto queste forze elettromotrici ri- 
mangono concepite in una forma così generica, che non vale a darci un chiaro con- 
cetto della particolare natura e delle particolari condizioni genetiche di questo im- 
portante fenomeno. 
